• 怎么用Ksp解释FeS溶于酸而CuS不溶于酸

    Francisco Thu, 02 Oct 2008 23:29:03 +0000

    以前知道这个问题用Ksp解释，也没仔细想过，今天较起真来想不明白了。谁能帮我解释一下，需要数据这里有。
    H2S K1=1.32*10-7 K2=7.10*10-15
    FeS Ksp=6.3*10-18
    CuS Ksp=6.3*10-36

  • # 1

    subsistierend Thu, 02 Oct 2008 23:42:45 +0000

    假设溶液中同时存在0.1mol·L-1的金属离子和硫离子算可溶，计算这时需要的H+浓度就行了，不考虑H2S挥发

  • # 2

    Francisco Thu, 02 Oct 2008 23:51:56 +0000

    还是不明白youcihou11|bq youcihou11|bq youcihou25|bq 本人比较愚笨...

  • # 3

    Detriny Fri, 03 Oct 2008 10:49:59 +0000

    就按沙发所给的假设来算就可以了
    根据已给数据可得：
    FeS:
    [S2-]=6.3*10-17 mol
    [H+][HS-]/[H2S]=K1①
    [H2S]+[HS-]=0.1mol②
    [H+]2[S2-]/[H2S]=K2*K1====> [H2S]= [H+]2[S2-]/K1*K2③
    把2、3代入1，解得[H+]=1.22*10-3mol/L pH=2.9
    CuS：[S2-]=6.3*10-35
    其余同上
    计算得[H+]=1219679.896mol/L
    这个结果显然已经大大超出我理解力范围了…就这样,过.

  • # 4

    Detriny Fri, 03 Oct 2008 10:50:43 +0000

    刚刚睡醒...不保证有算错的..不过应该差不了多少......

  • # 5

    humboldtpenguin Fri, 03 Oct 2008 13:09:10 +0000

    LS睡得真晚
    我也算了下，应该差不到哪去。。。（我没拿计算器 - - ）
    还有纠正一下沙发。。同时存在0.1mol/L的金属离子和硫离子是不可能的。。如果要这么假设的话硫应该是分析浓度0.1mol/L吧……