• 酸碱平衡

    高二学化学 Mon, 16 Mar 2009 20:35:38 +0000

    [i=s] 本帖最后由 高二学化学 于 2009-3-16 20:38 编辑
    25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 3.0×10-8，求N2H4的碱式电离常数Kb及其共轭酸的酸式电离常数Ka。
    K1=C（N2H5+） / C（N2H4）*C（H+）
    Kb=C（N2H5+）*C（OH-） / C（N2H4）*C（H2O）
    上下同乘C（H+）
    Kb=KW*K1
    我哪里错了？orz 先谢谢大家了

  • # 1

    爱克劳德殿 Mon, 16 Mar 2009 21:59:09 +0000

    Kb=C（N2H5+）*C（OH-） / C（N2H4）
    =C（N2H5+）*kw/ C（N2H4）*C（H+）
    Kb=KW*K1
    Ka=1/kb

  • # 2

    高二学化学 Mon, 16 Mar 2009 22:03:30 +0000

    问题是为什么答案给我的是Kb=3*10-6
    谢LS

  • # 3

    爱克劳德殿 Mon, 16 Mar 2009 22:21:38 +0000

    25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 3.0×10 +8
    题目错了
    哈哈我们也做德
    真凑巧

  • # 4

    爱克劳德殿 Mon, 16 Mar 2009 22:21:52 +0000

    25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 3.0×10 +8
    题目错了
    哈哈我们也做德
    真凑巧

  • # 5

    SbloodMary Tue, 17 Mar 2009 18:55:28 +0000

    连击党..