• 电负性差与键的极性什么关系

    iodine Thu, 29 Jul 2010 18:03:57 +0000

    有没有电负性一样的两种元素形成分子的例子？不同种原子可以形成非极性共价键吗？
    确定键的极性的标准是电子对偏移？是否为同种原子？还是这两者等价？
    电负性差值范围是多少时为非极性共价键
    1.电负性的差值要为0，才是非极性共价键，只要不为0的，都是极性的，甚至还有可能是离子键。
    2.电负性的差值要为0或非常小，是非极性共价键，0.1到0.5也是非极性共价键
    哪个对？

  • # 1

    回 楼主(iodine) 的帖子

    广林居士 Thu, 29 Jul 2010 23:22:09 +0000

    连同种原子都不一定形成非极性共价键（如O3），不同种原子的电负性必有差异，不可能形成非极性共价键。
    第二个问题，应该是第一个选项正确。

  • # 2

    dream Fri, 30 Jul 2010 09:00:12 +0000

    我觉得有没有这种可能：两种不同的原子成的键受到其它键的影响，使键的极性发生改变
    ※ 来源:·NEO化学吧手机版

  • # 3

    回 2楼(dream) 的帖子

    广林居士 Fri, 30 Jul 2010 23:00:23 +0000

    成键原子以外的其他原子会对键的极性有影响，可分为诱导效应和共轭效应，不过一般不会使键的极性抵消或反转