以下16条,高考之前是错的,高考之后是对的:
1、原子最外层电子数一般不超过8,但有个特例:
Pd +46 2 8 18 18
2、Mn和O2反应得+4价的MnO2,但与F2反应只得到+3价的MnF3,类似的还有NO2、NF3;NiO2、NiF2;OsO4、OsF7;Cl2O7、ClF5;虽然有些氧化物不能直接得到。另外As2S5也远比AsCl5稳定。
3、金属甚至碱金属都有负化合价,比如:SbH3中的(Sb-3)、K2[Ru(CO)4]中的(Ru-2)、Na[Mn(CO)5]中的(Mn-1)、Na4Pb9中的(Pb-4/9)、[Na(C18H36O6N2)][Na(NH3)x][氨合钠化(2,2,2-穴醚)合钠]中的(Na-1),最后一个例子被称为碱化物,若除去碱化物中的NH3,甚至得到电子盐(electride):[Na(C18H36O6N2)]+ e- [电子化(2,2,2-穴醚)合钠] 。
4、离子化合物熔沸点不一定高,比如:CH3C3H3N2C44H9Cl(1-甲基-3-正丁基咪唑盐酸盐)在常温下呈液态,被称为离子液体(ionic liquid)。
5、酸与叔醇脱水成酯,是醇脱羟、酸脱氢,原因是叔正离子比酰正离子稳定。
6、硫酸在水中的电离方程式为:H2SO4=H+ + HSO4- ,就是说HSO4-是中强酸。
7、H2SeO4(K2=1.1E-2)的酸性比H2SO4(K2=1.02E-2)微微强一点。
8、在pH=0的水溶液中,H2O2(φAθ=1.776V)的氧化性远强于KMnO4(φAθ=1.491V),后者又稍强于PbO2(φAθ=1.455V)。
9、HI的生成其实是吸热的:H2+I2===2HI;ΔrHmθ=+52.96kJ·mol-1
10、Al3+加碱,只能得到xAl2O3·yH2O(水合氧化铝)或AlO(OH)(偏氢氧化铝),只有NaAl(OH)4(偏铝酸钠)溶液通CO2才能得到真正的氢氧化铝。结晶氢氧化铝不与一般强酸强碱反应,可溶于王水。
11、Cu微溶于浓HCl而(易溶于CH3COOH?),并放出H2。原因是形成了配合物。
12、Fe(H2O)6 3+是淡紫色的,不是黄色;Cr(H2O)6 3+是紫色的,不是绿色。
13、Fe3O4不与一般酸反应,可以与氢碘酸反应。
14、硼酸(H3BO3)和次磷酸(H3PO2)是一元酸,亚磷酸(H3PO3)是二元酸,NaB(OH)4、NaH2PO2、Na2HPO3分别是其正盐。
15、Br的已知最高价氧化物不是Br2O7而是Br3O8。
16、C2H5Br与酒精钠的酒精溶液反应,仅有5%转化为乙烯,其余全变成二乙醚。
乙酸铜有这么大的配合物稳定性吗,貌似在隔绝空气时,乙酸和铜混合放置15天也没有反应的,
http://mysite.verizon.net/sdemeo/sitebuildercontent/sitebuilderfiles/copperandaceticacid.pdf
赞··不过求解2、13、15、16
心理素质极差的飘过。
某是纯理论派,不懂实验,Cu溶于HOAc是看的80年代的现代汉语词典。估计这个反应有动力学障碍,升温或者加点盐巴会不会快点?
(ps:您的链链到了404页面)
2、原因很简单:以N为例:之所以存在N2O5、NF4+而不存在NF5的原因是N原子旁边摆不下5个F(准确地说,是没有2d轨道,N的配位数最多只能是4),不过在解释MnF4很不稳定时出了问题,毕竟Mn2O7还有点稳定。
13、这个不清楚,书上只字未提,据说跟Fe3O4的反式尖晶石结构有关??
15、根据周期表的次级周期性,Br2O7的确有可能不存在:
HClO4:较稳定,小心脱水可分离出纯酸 Cl2O7:不稳定,对热和振动敏感,易爆发分解。
HBrO4:不稳定,浓缩至87%爆发分解,至今只得到HBrO4·2H2O Br2O7:尚未制得。
H5IO6:稳定,加热蒸发水可直接得到纯酸 I2O7:较稳定,受热安静分解成I2O5。
分解HXO4是制取X2O7的几乎唯一方法,所以至今只得到Br的不足+7的氧化物Br3O8,(一说BrO3)
16、原因:
1、C2H5Br是伯卤代烷,而且不能重排为仲或叔正离子,如果能,消去产物可达80%之多。
2、乙烯是所有烯烃中能量最高的,如果是其他烯烃,消去产物可达20%。
3、酒精钠的碱性和空间位阻效应均不强,如果换成BuOK,消去产物尚可接近10%。
4、虽然升温有利于消除反应,但取代反应已经占尽天时地利,消除的那点人和无异于杯水车薪,温度对此已经回天无力。