回复: 如果你是心理素质足够强的高中生，可以进来看看

回 5楼(kio3) 的帖子

追问下：
为什么HClO4、H5IO6稳定、、但是中间的HBrO4不稳定、、
而且、Cl2O7、、I2O7可以、但制不出 Br2O7 呢、、、

回 6楼(swifttt) 的帖子

从Cl到Br，首次经过了过度元素，其效果是核电荷数增加，原子半径下降，原子核对电子控制加强，金属性减弱（此效应叫钪系收缩，和比他更出名的镧系收缩类似），刚刚经过过度元素的镓的半径甚至比铝都小，由于钪系收缩对4s轨道影响最为严重，导致第四周期元素显最高价能力普遍下降，以下是对比：
Ga(OH)3：两性氢氧化物，偏酸。Al(OH)3：两性氢氧化物，偏碱。
Ge-X：强酸下被锌汞齐还原为Ge-H。Si-X：强酸下不与锌汞齐反应。
H3AsO4：强酸下将I-氧化成I2。H3PO4：即使是KI与其纯酸共热也只得到HI。
H2SeO4：强氧化剂，50%能将Cl-缓慢氧化成Cl2。H2SO4：即使是NaCl与其纯酸共热也只得到HCl。
HClO4：较强的氧化剂，但有严重动力学障碍，常温下与Zn、Cr2+、H2S等不反应，与Na2S2O4反应缓慢，加热下能使HI燃烧并能迅速氧化Au和Ag，可由HClO3歧化得到。HBrO4：氧化性比HClO4更强，（实际上强得多），只能由HBrO3用暴力氧化剂（F2、XeF2等）氧化得到，不能由HBrO3歧化得到。

感谢楼上 - -

看不懂了

这种风格很喜欢