• 关于电离平衡的一个问题

    670330219 Mon, 25 Aug 2008 22:25:20 +0000

    书上说在0.1mol/L的醋酸中加入醋酸钠电离向生成醋酸的那一边移动
    为什么？
    不是醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸然后氢氧化钠消耗氢离子然后电离朝着生成氢离子和醋酸根的方向移动吗？
    解释一下
    目前还没学到那里……

  • # 1

    友情de羁绊 Mon, 25 Aug 2008 22:34:42 +0000

    用平衡移动解释
    不要考虑水解

  • # 2

    友情de羁绊 Mon, 25 Aug 2008 22:35:58 +0000

    这叫同离子效应

  • # 3

    错了别PIA

    高二学化学 Mon, 25 Aug 2008 22:36:11 +0000

    水中醋酸根增加抑制醋酸电离，外加醋酸钠水解，生成醋酸……

  • # 4

    友情de羁绊 Mon, 25 Aug 2008 22:36:25 +0000

    在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
    ①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动
    因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。
    摘自同离子效应的百度百科

  • # 5

    吾生行休矣 Mon, 25 Aug 2008 22:54:57 +0000

    H++Ac-==HAc
    这个平衡