关于理想气体方程PVNRT [复制链接]

刚无聊做单位换算时发现
Pa（帕）=kg/m.s^2=kg.m^2/m^3.s^2=(kg.m^2/s^2)/m^3=J/m^3
又 pV=nRT
所以气体的压强是每单位体积气体所含能量大小的体现？
或者说nRT就是气体的能量？（我不知道能不能把那能量看成内能）
到网上查不到= =书又不在身边只好拜托各位了

[i=s] 本帖最后由 星夜钢琴手小豆 于 2009-6-21 13:49 编辑

pV=pSl=Fl=W
压强×体积=压强×底面积×长度=力×长度=功

功是能量转化的度量。

绝对值应该没有什么意义，但差值应该是某能的转化量吧。比如气体升高温度恒压膨胀，p·ΔV就是做的功。

帕斯卡与立方米的积本来就是焦耳啊。在焓的表达式就有体现：H=U＋pV。U就是内能。
反证法：
假设nRT表示内能，那么pV=nRT=U，则按正常的逻辑，写法应为H=2U。
但是却写为H=U＋pV，出现矛盾。
所以原假设不成立，即nRT与内能不是总相等。

P.S.铬的氧化数达到了12啦～

根据做功的方程W=FL
又有F=pS
得W=pSL
因为SL=V
所以W=pV

其中L是气体作用力方向上的位移
S是气体作用的面积

[i=s] 本帖最后由 Lucifer 于 2009-6-21 20:18 编辑

微观上p=2/3*nE,E为分子的平均动能，n为单位体积分子数。由此还可以导出p=nkT，k为波尔兹曼常量。

微观上p=1/3*nE,E为分子的平均动能，n为单位体积分子数。由此还可以导出p=nkT，k为波尔兹曼常量。
Lucifer 发表于 2009-6-21 19:56

压强和平均平动能的关系是p=2/3*nε_k吧？

对了。我为了记代入0.5mv²，把2抹掉了。

微观对压强的解释，p和分子平均动能成正比

感觉不行