怎么用Ksp解释FeS溶于酸而CuS不溶于酸 [复制链接]

以前知道这个问题用Ksp解释，也没仔细想过，今天较起真来想不明白了。谁能帮我解释一下，需要数据这里有。
H2S K1=1.32*10-7K2=7.10*10-15
FeS Ksp=6.3*10-18
CuS Ksp=6.3*10-36

假设溶液中同时存在0.1mol·L-1的金属离子和硫离子算可溶，计算这时需要的H+浓度就行了，不考虑H2S挥发

还是不明白youcihou11|bq youcihou11|bq youcihou25|bq 本人比较愚笨...

就按沙发所给的假设来算就可以了
根据已给数据可得：
FeS:
[S2-]=6.3*10-17 mol
[H+][HS-]/[H2S]=K1①
[H2S]+[HS-]=0.1mol②
[H+]2[S2-]/[H2S]=K2*K1====> [H2S]= [H+]2[S2-]/K1*K2③
把2、3代入1，解得[H+]=1.22*10-3mol/L pH=2.9
CuS：[S2-]=6.3*10-35
其余同上
计算得[H+]=1219679.896mol/L
这个结果显然已经大大超出我理解力范围了…就这样,过.

刚刚睡醒...不保证有算错的..不过应该差不了多少......

LS睡得真晚
我也算了下，应该差不到哪去。。。（我没拿计算器 - - ）

还有纠正一下沙发。。同时存在0.1mol/L的金属离子和硫离子是不可能的。。如果要这么假设的话硫应该是分析浓度0.1mol/L吧……

显然因为CuS太小了，导致需要的H+很大很大。。。

原帖由 Detriny 于 2008-10-3 10:49 发表
就按沙发所给的假设来算就可以了
根据已给数据可得：
FeS:
[S2-]=6.3*10-17 mol
[H+][HS-]/[H2S]=K1①
[H2S]+[HS-]=0.1mol②
[H+]2[S2-]/[H2S]=K2*K1====> [H2S]= [H+]2[S2-]/K1*K2③
把2、3代入1，解得[ ...

很显然么，这么大浓度的氢离子是不可能存在的，所以行不通呗！