[问题]关于置换反应 [复制链接]

化小曾经曰过：金属活动顺序中，处于氢前的Mg→Pb各金属间不发生相互置换。因为越接近H的金属形成的碱越弱，而越弱的碱的阳离子水解能力越强，使溶液呈显酸性（H+多于OH—）；又由于H+的得电子能力（氧化能力）大于氢前金属阳离子，所以H+先获得电子形成氢气放出，而非置换了金属。
那方程式怎么写？是不是把水中的氢置换出来了？我用锌粒怎么能置换出硫酸亚铁里的铁呢？也没有气泡啊？
PS：想了想没在竞赛里发……有点弱（我新高一……）

因为溶液呈酸性　置换出的铁　最终会和水解出的氢离子反应　因此促进亚铁离子水解　一部分的亚铁离子和氢氧根离子结合变成沉淀　最终不存在的金属单质（假设完全反应）　所以可以认为在这一过程中　＂锌没有置换出铁＂

To薛猫：那化小的话怎么解释？
To星空：那我的现象怎么解释？用上图吗？

[ 本帖最后由 文奇实验室 于 2008-7-16 17:29 编辑 ]

youcihou10|bq

化小没错　你的实验也没错　但化小讲的是最终结果　忽略了过程　实际上锌置换出铁　但铁最终会溶解掉

话说这只是我的想象....youcihou10|bq

:lol

话说氯化亚铁的水解程度很小　看不到氢气很自然－－－－－我的想象

飘.走..　去吃＂矾＂了

方程式：
FeCl2+Zn====Fe+ZnCl2
FeCl2+2H2O==可逆==Fe(OH)2+HCl　（少量氯化铁水解）
Fe+HCl===FeCl2+H2(气)　氢气的量极少　
这是相对不是非常活泼的金属来说的　非常活泼的金属和水早＂勾搭＂一块了　哪有心思去置换～
对于溶液来说是这样的　但对熔融态的情况下不知道可以置换么..＂处于氢前的Mg→Pb各金属间不发生相互置换＂严谨么？.....

今天看书看到了一句话：实验会将理论推翻，而理论永远推不翻实验。丁某人说的