[收集]一些常用药品的自制或回收|资料文献

只看楼主倒序阅读楼主发表于: 2009-01-19

1.氢氧化钠(苛化法)
大烧杯中放纯碱(无水Na2CO3)50克，溶于300毫升水中，加热近沸，分次投入新鲜的生石灰约30克。间歇地加热，使液体温度保持在80～100℃之间。约经1小时后，加盖静置，让它沉降。小心倾取上层清液，即得浓度约为10％的NaOH溶液。残渣加水搅拌，静置后即得NaOH稀溶液。
改用洗衣碱Na2CO3·10H2O为原料时，用量按106：286的比例增加。
2.硫酸钠
(1)用碳酸钠和石膏制取：将研成细粉的生石膏(或粉笔灰)，分次投入沸热的Na2CO3饱和溶液中并加以搅拌，直到加入时液体显中性为止。趁热过滤，将滤液浓缩至出现结晶膜，冷却后即析出分子式为Na2SO4·10H2O的结晶。
生石膏与无水Na2CO3的用量比约为2：1。
(2)用碳酸钠和硫酸制取：向20％的硫酸热溶液中分次少量地撒入碳酸钠粉末，直到撒入时不再发泡为止。过滤，蒸发滤液至出现结晶，冷却后即得Na2SO4·10H2O。
(3)用制HCl后的废液制取：制取HCl后的废液废渣，其主要成分是NaHSO4(含NaCl)。加少量水并将它加热，应限制水的用量，使留有一部分废渣(NaCl)。倾取清液放冷，即析出NaHSO4。制得的产品中尚含有少量NaCl，可用重结晶法提纯。
3.亚硫酸钠的提纯
在烧杯中将工业品Na2SO3溶于50～60℃的水中。如有不溶物，则加以过滤。将溶液蒸发浓缩，即有无水Na2SO3的细小结晶析出。俟杯内已有多量的结晶时，进行吸滤。结晶用少量水洗涤，再迅速吸干(可用涤纶布或府绸包着结晶，再包上干毛巾挤压，或把它放在两块烘干的洁净砖瓦间压干吸干)，然后迅速炒干。
说明：(1)可将已洗涤过的结晶直接移入盛有蒸馏水(不溶有空气的)的细口瓶中而配制成所需用的溶液。将蒸馏水煮沸后注入烧瓶内，再加塞放冷，即成不含有空气的蒸馏水。瓶内最好预先充满CO2。
(2)母液中含SO42-及Cl-之量较多，可把它蒸干后供制取SO2用。
(3)用于吸水的砖头应先用水长时间浸泡，以除去可能含有的盐类。
4.硫代硫酸钠
俗称大苏打。
将硫粉加入Na2SO3溶液中煮沸，即可制得Na2S2O3·5H2O。烧瓶中放Na2SO3100克和研得极细的硫粉14克，加水200毫升，放炉上用小火煮沸约2小时。滤去硫粉，蒸发滤液至开始结晶，放冷，即析出Na2S2O3·5H2O的结晶。将母液浓缩，可得第二批结晶。
说明：硫粉应先用酒精润湿，否则它会漂浮在液面上。
5.碳酸钠的提纯
工业用的纯碱中含有少量NaCl。可用重结晶法提纯，其方法如下：
烧杯中放无水Na2CO332克，加入蒸馏水64毫升，加热并加以搅拌。Na2CO3溶解后，将溶液放冷，使之重结晶。滤出结晶，用少量水洗涤并将它吸干，再用尽可能少的热蒸馏水溶解，趁热过滤，滤液冷却后，又重新析出结晶。将此结晶滤出吸干，即成三级品。如果照此上项手续再重结晶一次，即成二级品。
6.氯化钡
可用BaSO4废渣制取BaCl2。将BaSO4废渣收集起来，加2倍重的面粉，研和后放坩埚(或小铁罐，小铁盒，但外面要涂水玻璃-铁红粉或泥浆以防烧穿)中，加盖，放炉中强热1小时(温度愈高愈好)。混和物就起下列反应：
BaSO4＋2C＝BaS＋2CO2↑
BaSO4＋4C＝BaS＋4CO↑冷却，将所得BaS投入5～10倍重的水中，加热到沸，在通风处滴加盐酸到中性或弱酸性(注意H2S有毒)，过滤，将滤液浓缩至出现结晶膜，冷却后即得BaCl2·2H2O晶体。
7.氯化钙
制取二氧化碳后的废液是含少量Fe2＋、Fe3＋的CaCl2溶液。将废渣煮沸，加入少量石灰乳(随加随搅拌)至呈弱碱性(pH＝8.5～9)，然后移入搪瓷盆中，让它敞口放置一至二天，使所含的Fe2＋氧化成Fe3＋并转变为Fe(OH)3(也可改用氯水为氧化剂，此时不必敞口放置)。过滤，向滤液中滴加盐酸至呈微酸性，再蒸发到厚浆状，放冷，即得CaCl2·2H2O。将CaCl2·2H2O放在扁铁罐中(厚度不超过2厘米)，灼烧到无水气放出，即得无水CaCl2。
说明：(1)滤液如有颜色，可加活性炭脱色。
(2)用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3的废渣是CaCl2和它的碱式盐。将废渣用稀盐酸溶解(使废渣略有剩余)，在敞口容器中放置数天后过滤，滤液即为CaCl2溶液。
8.氢氧化镁和氧化镁
取盐卤或MgSO4溶液，加热到约60℃，然后一边搅拌，一边分次加入稀NaOH溶液，到呈弱碱性为止。沉淀用倾析法洗涤数次，用布袋滤出。继续用水洗涤数次，最后将它挤干、晾干，即得Mg(OH)2。将Mg(OH)2灼热到红，就变为MgO。
说明：将市售MgO加水浸泡若干天，即成Mg(OH)2。
9.氢氧化铝和氧化铝
制法：将5％的Al2(SO4)3或明矾溶液，加热后加入浓度为10％的氨水，到溶液呈明显碱性(pH8～9)为止。静置，倾去清液，用热水倾析洗涤若干次后用布袋过滤；将滤袋挂自来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时或将袋挂在盛大量水的容器中，直到洗涤水中不含SO42-为止(用BaCl2检验)。然后将布袋挤干(最好再用干毛巾包着挤压)，再烘干或晒干，即得Al(OH)3。将Al(OH)3灼烧，即得Al2O3。
制法二：在冷的明矾饱和溶液中，一边搅拌，一边缓缓注入热的Na2CO3(8％、比重1.07)溶液，直到溶液接近中性(pH≈6.5)为止。再静置→用热水倾析洗涤→过滤→挤干→烘干(70～80℃)。
10.硫酸铝
制法一：烧杯中放废铝片(抗菌素小瓶的铝帽)半杯，加入热的稀H2SO4，其量刚能浸没铝片。任其放置，过一、二个月，即得Al2(SO4)2·18H2O的结晶。
制法二：把废铝屑(铝刨花、铝片)放在大烧杯里，加入沸水10体积，再分几次加入浓H2SO4共1体积。反应缓慢时，将液体加热到无氢气放出。过滤，将滤液蒸发浓缩，用滴管吸取少量溶液放玻片上，冷却后若能析出大量晶体，即可停止蒸发，放冷，即得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
制法三：还可用白色的煤灰与稀H2SO4共热来制取。煤灰重：浓H2SO4重：水重＝100：10：900。将混和物加热到沸，保温1小时，再过滤、蒸发、放冷，即析出结晶。也可用煅烧(700～800℃)过的煤矸石或白色的粘土为原料。
11.无水三氯化铝
在有机化学实验中，有时需用无水AlCl3为催化剂。
制取的手续如下：先将铝屑或铝刨花加热到200℃以上，再缓缓通入干燥的HCl气体，反应生成的AlCl3立即升华而在反应管右端的滤纸上及集气瓶中凝成白色粉末。
制得的AlCl3要立即保存在干燥的试管中。
说明：将浓硫酸滴到粉末状的NH4Cl上，即能获得稳定、干燥的HCl气流。两者的用量比约为1毫升：1克。
12.硅酸铝催化剂
在不断搅拌的情况下向明矾饱和溶液(或硫酸铝溶液)中加入稀的水玻璃，直到液体显碱性。静置相当时间后用布袋滤出沉淀，并用大量热水洗涤。最后将沉淀吊干、炒干、灼烧至暗红。
可以在水玻璃中调入高岭土或粘土(色较白的)粉末，再经灼烧而制得更为便宜的催化剂。
13.二氧化锰的收集
试剂公司或医药公司所出售的MnO2，纯度较高，但价格非常之贵(较工业品贵50倍)，而且因为它已经烧结成颗粒状，不适宜用作KClO3制O2实验中的催化剂(必须研磨得很细才能使用)。在中学化学实验中，只要工业品就行了。
从废干电池中，可以分离出MnO2，其方法如下：
将废干电池中的黑色物质取出，用大量热水浸泡，并加搅拌，使其中NH4Cl及ZnCl2溶解；将上层液体倾去，残渣用倾析法洗涤后过滤，滤渣经晒干或烘干，即得黑色粉末，其成分大致为：Mn2O3及MnO280％，炭黑15％，石墨1％。将黑色粉末放入铁罐或搪瓷盆中，在炭炉上灼烧到暗红，并时时加以炒拌，直到粉末变为灰棕色、撒入KClO3粉末时不再出现火星为止。此时炭黑及一小部分石墨已烧掉，得到的是Mn2O3和MnO2可能还有Mn3O4及ZnO)的混和物，可用作分解KClO3、H2O2等的催化剂，也可用于铝热法，但不宜用来制取Cl2。
14.锌粉
锌在200℃以上时变脆，可捣研成粉末。制取少量锌粉的方法是把锌烧到熔化，倒入烤烘到150℃以上的铁研钵中，再急速用力捣研而得。或者照下法制得：
取表面较平的耐火砖两块，放炉上加热，另将锌放坩埚或小铁皿中加热，待锌熔化时，将一块砖从炉上取下，平放桌上，令砖的受热面朝上，把熔化的锌(蚕豆大体积)倒在砖的中央，再把另一块砖(受热面朝下)压在上面，并进行研磨，就可得到锌粉。如果在坩埚中同时放入一些食盐，灼热后跟熔锌一起倒在砖头上研磨，效果更好。锌粉中的食盐，可用水溶去。
铝粉和锡粉，也可用同样的方法制得。
15.氢氧化锌和氧化锌
把制氢后的废液过滤，滤液即为ZnSO4溶液。加5倍体积的水稀释，再一边搅拌，一边加入5％的NaOH溶液，到显微碱性为止。沉淀照第9个药品氢氧化铝和氧化铝中关于洗涤、挤干、烘干法处理即得Zn(OH)2，再经灼烧得ZnO。
16.硫酸锌和氯化锌
在用Zn和稀H2SO4制取H2后的废液中，加入过量的Zn粒，放置过夜后过滤。将滤液蒸发到液面有结晶膜出现时，冷却，即析出ZnSO4·7H2O晶体。
用稀HCl和Zn反应后的废液，照同样手续处理。将滤液蒸发浓缩后，转移到蒸发皿中，继续蒸发到糊状。最后加少量浓HCl，再蒸发到干，即得无水ZnCl2。
说明：将过量的Zn和6N盐酸反应后的溶液可作焊液用。
17.氢氧化铁和氧化铁
制法一：先把FeSO4·7H2O配成溶液，加热后加入NaOH溶液(或氨水)到呈明显的碱性，就得到泥状的Fe(OH)2沉淀。将Fe(OH)2摊成薄层，放在空气中任其氧化，过几天后就全部变为Fe(OH)3(含Na2SO4)。把它晒干或炒干，用热水洗去Na2SO4，再晒干，就是Fe(OH)3。把Fe(OH)3灼热，即得Fe2O3。
也可把FeSO4·7H2O放蒸发皿中，加热，使变为无水物，再把无水物研细，放铁皿中或铁片上，在炉火上煅烧到无水物变为黑褐色，即得Fe2O3(冷时为红色)。
制法二：将Fe2(SO4)3配制成稀溶液，加热后注入5％氨水至微有氨臭，用热水倾析洗涤沉淀数次，然后过滤(用布袋)并继续用热水洗涤。最后将沉淀吸干(吊干)，即得Fe(OH)3。
说明：化工原料商店及油漆涂料商店出售的“铁红粉”“铁丹”、“氧化铁红”、“氧化铁黄”等都是Fe2O3。中药“赭石”也是Fe2O3。
18.硫酸亚铁
烧杯中放已除去油污的铁刨花或铁屑12～15克，加入热开水约100毫升，在通风处分若干次加入浓硫酸共10毫升。最后将液体加热到沸，进行蒸发。当液面出现结晶膜时，趁热过滤。向滤液中投入一些干净的铁丝或铁片，加盖放冷，即有FeSO4·7H2O的结晶析出。将结晶滤出，用少量水洗涤后再用少量酒精洗涤，再吸干即得粗制品。
将粗制品溶于沸热的蒸馏水中制成热饱和溶液，滴加浓H2SO4使溶液的pH≈1，再加盖放冷让它重结晶，即得精制品。
FeSO4·7H2O受潮极易氧化，因此最好将重结晶后的产品放在蒸发皿内，滴加极少量浓H2SO4，加热使之熔化并脱去一部分结晶水，直到熔融物呈浅绿色。然后放冷，保存在密闭的容器中。
说明：某些工厂的酸洗车间里有大量的废酸，每升含FeSO4约300克，含H2SO4约50克。把它和铁刨花共煮并进行蒸发，再过滤、放冷，即可获得FeSO4·7H2O。
19.硫酸铁
将100克FeSO4·7H2O溶解于300毫升热水中，加入浓硫酸18克，在通风处热至将沸，再分次加入少量浓硝酸，加入后溶液即变棕色并发生气泡(毒)。当棕色和气泡消失时，继续加入少量硝酸，直到加入时溶液不再变色和发生气泡为止(浓硝酸总用量为8～12克)。其反应式是：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O
将氧化后的溶液蒸发浓缩，最后移入磁蒸发皿中蒸发至厚浆状，放冷，即得固体Fe2(SO4)3(含少量H2SO4及H2O)。
20.氯化亚铁和氯化铁
在烧杯中放已除去油污及镀层的铁刨花或铁丝50克，加入6N盐酸溶液约200毫升。当反应缓慢时，将溶液煮沸约2分钟，趁热过滤，向滤液中投入一团无锌的细铁丝，然后进行蒸发，直到出现结晶膜。加盖放冷，即慢慢析出FeCl2·4H2O的结晶。迅速滤出结晶并用少量酒精洗涤，然后按第3个药品亚硫酸钠的提纯中关于结晶吸干法处理。
如果向FeCl2的饱和溶液中通入Cl2，直到溶液(试样液)对K3Fe(CN)6不再产生深蓝色沉淀。将溶液进行蒸发，在蒸发过程中应不断加入少量浓盐酸，直到试样液冷却时能完全硬化为止，放冷即得固体FeCl3·6H2O。
21.硫化亚铁
取直径为6～7厘米，高约10厘米的泥坩埚一只，放入铁屑150克，盖上一个中央开有圆孔的盖子(可用涂上玻璃粉-铁红粉混合物的铁盖)。在炉中强热至铁屑呈红色，向圆孔中一块一块地投入蚕豆大的硫块，共投入约75克。投完后将坩埚中的熔融物(FeS)倾注在大钢板上，使之迅速凝固。
最好用黄铁矿FeS2和铁反应的制取FeS。此时在坩埚中放FeS2(小块)100克，在上面再放70克薄铁片或铁刨花，加热到足够高的温度时FeS2即分解成FeS和S，S再和Fe化合成FeS。

22.硝酸铅
烧杯中放铅(捶成薄片)10～20克，在通风处加水及浓硝酸各5毫升，反应立即剧烈进行。反应缓慢时，再加入5毫升浓硝酸，估计已有相当量的硝酸铅生成时，停止加酸，将溶液蒸发至将干。然后加入适量水并进行加热，使硝酸铅重新溶解。趁热过滤，将滤液蒸发，即得小晶体的硝酸铅。如将滤液缓缓冷却，则得到较大的结晶。
将氧化铅溶于热的稀硝酸(1：1)中，过滤，将滤液蒸发到干，亦可制得Pb(NO3)2。

23.醋酸铅
制法一：将浓度为50％的HAC溶液加热并投入过量的PbO。过滤，滤液加少量HAC酸化，再蒸发至有结晶析出。静置放冷，即析出Pb(AC)2·3H2O的结晶。将母液蒸发浓缩，以获得第二批结晶。
制法二：将铅质药膏皮剖开，除去管内残留的膏和表面的油漆，放入烧杯里，加入稀醋酸，任其长时间放置，铅就逐渐被空气中的氧所氧化，并与醋酸反应而得Pb(Ac)2溶液。继续长期放置，铅即继续腐蚀，变为白色的Pb(OH)2·2PbCO3，这就是古老的制取铅白的原理。向上述烧杯中再加稀醋酸，使白色粉末溶解，即得Pb(Ac)2溶液，将溶液蒸发到现结晶膜，冷却，即析出分子式为Pb(Ac)2·3H2O的结晶。

24.铜的收集和回收
导线中的铜丝，其纯度都是很高的(＞99.5％)。黄铜是铜-锌合金，在实验中不可把黄铜当作铜来应用。
将实验室的含铜的废液废渣收集起来，加酸使之呈酸性，过滤，向滤液中投入干净的铁片，几天之后，就得到铜粉。将铜粉洗涤后吸干晾干，就可用于实验中。如果将铜粉放铁皿中焙烧，就可得到CuO。

25.氢氧化铜、氧化铜
将25克CuSO4·5H2O溶于200毫升温水中(50～60℃)，一边搅拌，一边慢慢加入浓度为5％的NaOH溶液(约75毫升)，到混和溶液呈浅蓝色为止(5～10分钟内加完)。静置片刻，然后照第9个药品氢氧化铝和氧化铝中的手续将沉淀洗涤、过滤、洗涤、挤干、晾干或晒干而得Cu(OH)2。将Cu(OH)2灼热，即得CuO。
说明：(1)实验中可用浓氨水代替5％NaOH溶液。加至液体呈鲜艳的天蓝色，约需加浓氨水6毫升。(2)将碱或碳酸铜或硝酸铜灼热，亦可得CuO。
26.硫酸铜

烧杯中放铜丝40克和水120毫升，加入浓硫酸46毫升，加热至70～80℃，再分10次加入浓硝酸共11毫升。反应时有氮的氧化物放出，故实验应在通风处进行。如发现铜丝上有较多的结晶附着，添加水10～20毫升使之溶解。反应停止后，趁热过滤，滤液冷却时即有结晶析出。滤出结晶并用少量水洗涤，再摊开晾干，即得CuSO4·5H2O的粗制品。

说明：(1)用铜和稀硝酸制取NO后的废液是硝酸铜溶液。向此溶液中投入过量的铜丝并加热至70～80℃，再小心加入少量浓硫酸，即起如下的反应：

Cu(NO3)2＋H2SO4＝CuSO2＋2HNO3
8HNO3＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋4H20＋2NO↑

当气体发生减慢时，再加入浓硫酸，直到加入硫酸时不再有NO放出为止。趁热过滤，滤液即为CuSO4溶液，将溶液蒸发、浓缩，再冷却即析出CuSO4·5H2O结晶。

(2)将铜丝放在氧化焰中灼烧，使表面生成相当厚的氧化层，然后浸入热的稀硫酸中，反复进行上述操作，亦可制得硫酸铜。

27.硫酸铜(自然氧化法)
工业上把铜和稀H2O4加热到70～80℃，通入空气进行生产。在常温下，反应也能进行，不过速度较慢而已。少量制取方法如下：

在大烧杯或瓷碗里，放入从废导线中剥下的铜丝100克，注入4N稀H2SO4溶液，使液面浸没铜丝。然后滴加HNO3几滴，让它长期敞口放置。每隔十余天翻动一次。几个月后，溶液中就有不少CuSO4·5H2O晶体生成。将烧杯加热到晶体全部溶解，趁热过滤，蒸发滤液到出现结晶膜，冷却，就析出CuSO4·5H2O。母液添加Cu和稀H2SO4后继续制取。

说明：加HNO3的目的是促进反应，它起催化剂的作用，不加也行。

8HNO3＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

4NO＋2H2O＋3O2(空气中来)＝4HNO3
Cu(NO3)2＋H2SO4＝2CuSO4＋2HNO3

28.硫酸铜的提纯

工业硫酸铜中含有Fe2+、Fe3+，可按下法除去。

烧杯中放CuSO4·5H2O 15克，加水50毫升，加热使之溶解，向溶液中滴加3％H2O2溶液的2毫升，再滴加NaOH稀溶液使溶液的pH≈4。煮沸片刻，滤出沉淀，滤液用H2SO4调至pH＝2，再蒸发至出现结晶膜，然后放冷、滤出结晶，再把它摊开晾干。

29.氯化铜

瓷蒸发皿中放铜丝50克和6N盐酸180毫升。在通风处分次加入浓HNO3(比重1.42)共43毫升。反应完毕后将液体加热至沸，趁热过滤。蒸发滤液至出现结晶膜，冷却，即析出CuCl2·2H2O的结晶。滤出结晶并用少量酒精洗涤，再将结晶析于滤纸间，放在二块干燥的砖头间压干吸干。

说明：将CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2逐渐投入8N盐酸中直至pH＝2～3。再经过滤、蒸发、结晶、干燥等手续，亦可制得CuCl2·2H2O。

30.硝酸铜

制取NO2后的废液，在冷却时即见有水合硝酸铜的晶体析出。向反应容器中加少量水并进行加热，使晶体溶解，然后趁热过滤。蒸发滤液至呈现结晶膜，放冷，即析出Cu(NO3)3·3H2O的结晶。滤出结晶，并用少量水洗涤，然后把它吸干，存放广口塑料瓶中并加以密封。

31.碱式碳酸铜

烧杯中放0.5N的CuSO2溶液100毫升(将约6克的CuSO4·5H2O溶于100毫升水中)，一边搅拌，一边加入0.8N Na2CO3溶液(或2％Na2CO3溶液)，两者先反应生成绿色沉淀，继而放出大量CO2气泡。继续加入Na2CO3溶液，直到溶液显碱性pH＝8为止。静置过夜，用布袋过滤。将滤袋挂来水龙头上，用细小的水流洗涤一小时(或将袋挂在盛大量水的液面上，借扩散和对流作用，使Na2SO4溶去)，然后将盛有沉淀的布袋挤压，用干毛巾包裹后挤拧干后放在烘干的砖间吸干。最后把沉淀摊开，放通风处晾干或晒干。

32.氯化汞、硝酸汞、氧化汞

取汞10克放小烧杯中，加入浓盐酸15毫升，在通风处微微加热，然后分次滴加浓HNO31～2毫升，待Hg完全溶解后，将溶液蒸干，即得HgCl2。

向HgCl2饱和溶液中，一边搅拌，一边加入浓度为5％的NaOH溶液，直到液体呈碱性，即得黄色沉淀。将液体加热到沸，然后用倾析法洗涤沉淀，再滤出晾干，即得黄色HgO。将黄色HgO放蒸发皿中在通风处炒拌到变成黑色(温度不宜过高)，冷后即得红色HgO。

在通风处将2克汞加5毫升25％HNO3微热，使汞溶解，即得Hg(NO3)2溶液。将溶液蒸发到干，再炒到黑色，冷却后即得HgO。

说明：(1)如果向沸热的HgCl2中加入NaOH溶液，即得红色HgO。

(2)HgCl2、Hg(NO3)2等可溶性汞盐都是剧毒物质，Hg2Cl2、HgO及Hg也有毒。实验时如有汞散落到桌面或地面上，可用涂上稀盐酸的锌片去粘拾，汞与锌会形成锌汞齐，将锌汞齐用稀盐酸处理，即可回收。如果汞已进入缝隙中，应撒上硫粉或洒20％FeCl3溶液，使之转变成不挥发的化合物。

33.银的回收

方法一：废瓶胆上银(每只含银0.2～0.4克)，可照下法回收：

用木板或砖头将洗干净的废瓶胆压碎，放在盛有10％稀盐酸或稀硫酸的大烧杯中，煮沸后银层就能剥落下来，将银滤出(酸液继续使用)并用水洗涤，在通风处滴加浓浓硝酸使银溶解，就得到AgNO3 ，HNO3的混合溶液。将溶液蒸发到干，即得AgNO3。

方法二：把在实验中生成的AgCl集中起来，放在烧杯或试管里，投入锌片或锌粒，再加入2～3％的稀硫酸，加盖，让它放置几天。 Ag即被Zn置换出来。将所得黑色的银粉用稀酸溶去可能残存的锌，再用水洗涤，然后按前述方法制成AgNO3。

34.硝酸银

将银币(含铜10～12％)1枚，放烧杯中，加水5毫升，在通风处加入比重为1.42的浓硝酸约5毫升。如反应不快，可稍稍加热。当反应趋于缓慢时则再加入5毫升浓硝酸。银币完全溶解后，将溶液蒸发到干，得AgNO3与Cu(NO3)2的混和物，将混和物转移入瓷蒸发皿或大的瓷坩埚中，用砂浴(铁皿中放砂)加热。混和物熔化后继续升温至300℃，此时Cu(NO3)2即发生分解(放出棕色气体并变黑)，维持此温度(或略高于此温度)约1小时，停止加热，放冷，加适量水搅拌，使AgNO3溶解，再进行过滤。将滤液蒸发到干，即得AgNO3。如滤液尚有蓝色，则重复加以灼烧。

35.其他药品的采购和收集

(1)铵盐及氨水：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3均取相应的化肥。氨水向化肥厂购买浓的。

(2)碳酸钙：方解石是纯CaCO3。大理石的纯度也较高。石灰石和贝壳的主要成分是CaCO3。白云石的分子式是CaCO3·MgCO3，质地较纯，在炼钢时要用到它，在建筑上也常用于装饰性的混凝土中。

(3)从照相器材商店可买到Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaBr、Na2B4O7、H3BO3、冰醋酸等；从医院药剂室可取得MgSO4、ZnO、H3BO3、I2、三溴片(含KBr、NaBr、NH4Br)、S、酚酞(“果导”或“果乐比”均含酚酞)；从火柴厂可设法购到KClO3、红磷、Sb2S3、K2Cr2O7等；从翻砂厂、肥皂厂可索取到水玻璃。