大家来看看这题是不是有点问题 [复制链接]

[i=s] 本帖最后由 wqx1 于 2009-1-31 11:12 编辑

一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO2=2NO+O2(可逆反应),经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L,且各物质的浓度不在发生变化,求:(1)NO2的起始浓度?
(2)此时NO2的分解率
我觉得这题里并没有给出开始容器里有什么,比如O2,NO2放在容器里
所以以O2的平衡浓度来认为其就是转化的,不太对吧?
这是份BAIDU到的解答
2NO2=2NO+O2(可逆反应),NO2浓度为0.06mol/L,O2的浓度为0.12mol/L

把O2的浓度按NO2：O2=2：1反应到前面，既NO2浓度增加0.24mol/L
所以开始浓度为0.3mol/L

分解率既分解的0.24mol/L：原来0.3mol/L=80%

起始浓度=0.06+0.12x2=0.3mol/L
分解率为80%

姑且认为就是NO2在里面

解答是没错，只是忽略了一个NO2的二聚平衡

NO2都分解了，N2O4有多少。。。

NO2的分解本来就是一个平衡反应....
NO2的二聚也是平衡反应...
因此二聚应该不能忽略

姑且认为就是NO2在里面
670330219 发表于 2009-1-31 11:16

我就是这意思
不过这题里没说...

6# sunnybird
考虑2聚我看到这题就放弃了。。。

二聚平衡....N2O4
大囧....出题人MS没考虑到这一点？

高温下这个平衡可忽略。
二氧化氮分解的温度记得好像是400摄氏度左右...四氧化二氮可以不考虑了。