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pH问题. [复制链接]

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离线cesium
盐酸
 
只看楼主 正序阅读 楼主  发表于: 2009-02-01
0.1mol/L的NH4HSO3和1mol/L的NH4HSO3的pH一样么- -

ps..这个怎么定量的算~
？
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离线沉默的羊羔
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只看该作者 46楼 发表于: 2009-02-03
差的不超过5%就可以啦
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离线humboldtpenguin
魔酸
只看该作者 45楼 发表于: 2009-02-02
还是有差的。。。莫非必须解3次方程？
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离线sunnybird
氢溴酸
只看该作者 44楼 发表于: 2009-02-02
那个高次方程解得7.2
简化公式是7.4...
= =^_^
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离线沉默的羊羔
高级会员
只看该作者 43楼 发表于: 2009-02-02
我就决定用52楼的方法算 相信误差不会超过5%
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离线humboldtpenguin
魔酸
只看该作者 42楼 发表于: 2009-02-02
我也在等答案。。。答案可以帮助解决很多近似。。但是我近似了很久还是三次方程
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离线沉默的羊羔
高级会员
只看该作者 41楼 发表于: 2009-02-02
LZ怎么还不发答案
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离线沉默的羊羔
高级会员
只看该作者 40楼 发表于: 2009-02-02
这个问题复杂在弱酸弱碱盐和弱酸酸式盐同时存在……假如有其中一种主要微粒对整个体系的酸度作用可以小到可以忽略就好办了……
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离线沉默的羊羔
高级会员
只看该作者 39楼 发表于: 2009-02-02
换了个思路 假设这是一个 NaHSO3溶液 那么应该是呈弱酸性的 现在阳离子换成NH4+ 会水解 但是由于HSO3-/SO32-缓冲对的作用 溶液的pH应该大体保持不变 NH4+电离的H+本身就很少 溶液本身呈酸性 更抑制的丫挺的电离 那么 就让我们华丽的无视NH4+吧…… pH就用简化式[H+]=sqr(Ka1Ka2c/(Ka1+c))

或者最简式0.5(pKa1+pKa2)
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离线沉默的羊羔
高级会员
只看该作者 38楼 发表于: 2009-02-02
不行 38F的公式不能用
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