酸碱滴定问题 [复制链接]

有甲，乙，丙三瓶等体积，等物质的量浓度的Naoh溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2气体，丙不变，分别加入酚酞指示剂，则用盐酸溶液的体积是（ ）
这道题目怎么做，该怎么理解，谢谢！

都相等。
可以这样理解，当滴定达到终点后，溶质全部是氯化钠，那么钠离子全部来自于氢氧化钠，而氯离子全部来自于盐酸，原来的三分溶液的钠离子物质的量相等，那么氯离子的物质的量也相等，消耗的盐酸体积也就相等。

[i=s] 本帖最后由 枯叶 于 2009-2-12 23:10 编辑

答案不是都相等，如果是用甲基橙做指示剂就都相等了，MS是滴定中点问题，但还是不太理解

还有过程中视其为没有误差

混合碱滴定问题。
通入二氧化碳，得到的是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
用酚酞作指示剂，说明把氢氧化钠全部中和掉，碳酸钠只中和到碳酸氢钠。

为什么滴定中点只中和到碳酸氢钠？

您看看酚酞的变色范围。

[i=s] 本帖最后由 枯叶 于 2009-2-12 23:52 编辑

那么HCL中和NAOH，滴定中点也是HCL不用完全达到恰好中和，是NAOH与NACL混合溶液，怎么判别量

你说的化学计量点和滴定终点的那个微小误差可以忽略。
在8-10的范围，碳酸氢钠就算再多，也是不会被反应掉的。

好的，谢谢，原来如此，就相当于是加入了H2CO3后比较吧，前者加甲基橙的话就相当于H2SO4把H2CO3干掉了