只有在等压过程中，焓变才等于吸收的热量。1mol 80.1℃，饱和蒸汽压101.325kPa的液态苯向真空蒸发，这个过程不是等压过程，所以这句话不对。
可以简单分析一下：如果80.1℃， 1mol 液态苯在一个大气压下蒸发，这是一个等压过程，吸收的热量的确是Q=30.87kj. 根据能量守恒，dU=\delta Q - p dV, 蒸汽反抗外压做功，所以内能的增加\Delta U小于30.87kj。现在考虑 80.1℃， 1mol 液态苯向真空蒸发。内能是状态函数，所以可以分解成两个过程算。第一个过程，液态苯在一个大气压下蒸发，内能的增加\Delta U。第二个过程，气态苯的非可逆等温膨胀，假设气态苯是理想气体，内能只是温度的函数，内能不变。所以，真空蒸发的内能的增加还是\Delta U。可是这个过程，外压为零，没有对外做功。再用一次能量守恒，则吸收的热量等于\Delta U，小于 30.87kj。
