第一节(续)
钠酸、酸金属
探究:
1.把一块钠放到氧气里点燃,放入一粒锑粒。向生成物中滴 加足量水直至全部溶解。观察
2.把一块钠放到臭氧里点燃,放入一粒锑粒。向生成物中滴 加足量水直至全部溶解。再滴加氯化钡溶液,观察。
3.向第一步和第二步的生成物中分别放入硫粉,观察现象,滴加氯化钡溶液和稀盐酸,观察。
填写下表:
实验\现象
1.
2.
3.
通过以前的学习我们已经了解到I(A)族元素(H除外)为碱金属,但在锑的催化下,Na可以与臭 氧等强氧化剂发生SbDu·Nodel反应,电子轨道异向跃迁,外层电子会呈萎 缩态,即1s2,2s2 2p(x)2 2p(y)2 2p(z)2 2p(z-1)1。原最外层电子发生类似CH5+的反应,破 坏了经典共价键理论,形成新的“酸金属”,因为该金属的非金属性很强,所以钠酸是强酸。I(A)族金属都会发生类似反应依次生成对应的酸金属,而其周期数也会介于原周期与上一周期之间。即生成一新族,级I(S)族,其中,其对应元素符号由三个字母组成。第一个为原字母;第二个字母比原符号字母向后推1;第三个都为a,指Acid(酸)。变为Lja,Nba,Kaa,Rca,Cta。而高价酸金属氧化性很强。所以实验二会出现不溶于稀盐酸的白色沉淀,而实验一会有刺激性气味。
注意:
一定要注意Kaa与Ka是完全不同的两种元素!弄混了以后的后果还很严重!
归纳:
方程式:
6Na + 7O3 =Sb,点燃= 3Nba2O7
Nba2O7 + H2O == 2HNbaO4
6HNbaO5 + 3S == 3H2SO4 + 6NbaO3
2Na + 3O2 =Sb,点燃= 2NbaO3
4NbaO3 + 5S == 5SO2↑ + 2Nba2O
当碱金属在锑的催化下与氧化剂反应会发生萎缩反应,生成酸金属,高价酸金属有很强的氧化性。
习题3-1(续)
1.写出所有酸金属的元素符号
2.标准状况下某金属4mol与氧气反应生成4mol金属氧化物,与足量C反应,把生成的气体通入澄 清石灰水,生成5mol沉淀,求该金属