关于酸和金属反应置换氢气的问题 [复制链接]

书上只讲了跟盐酸硫酸反应置换出氢气[h后的不行]，但别的酸呢？有什么要求？

像磷酸等[碳酸好像不行]

1.镁、锰、和钙与冷的稀硝酸(0.2mol/L~6mol/L)反应后会放出氢气.
不活动金属如铜、银、汞与浓硝酸反应主要生成二氧化氮，与稀硝酸反应(6mol/L)主要生成一氧化氮.
如果是铁、锌、镁与6mol/L的硝酸反应生成一氧化二氮或铵盐。

2.这个就涉及到动力学的问题了，当浓度极低的时候，由于动力学原因，和水反应更快（或者说是和水里的氢离子），所以会放出氢气。

3.硝酸能溶解许多种金属，生成盐、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。还原产物一般是混合物，金属与浓硝酸反应多生成NO2，与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物，只有很稀的冷硝酸才会与金属镁、锰及钙反应生成氢气，其他金属在一般情况下不会与硝酸反应生成氢气。

刚做试验：磷酸盐难融于水的金属的在和磷酸反应中，一般会自行停止，若加入别的酸（酸性弱于磷酸），则磷酸盐会转化为磷酸二氢盐。就会溶于水。如磷酸钙中加醋酸

谁家有磷酸试试``

非氧化性酸就可以。

磷酸盐好像都很难溶，一氢盐也难溶，好像磷酸只有二氢盐易溶些。金属和磷酸反应有时候好像都会自行停止。（类似硫酸和石灰石制取CO2）。不知对不对

彬彬DD你说错了

硝酸是氧化性的酸，金属进入之后会生成氮氧化合物

首先要是稀酸，酸的氧化性由氢离子体现出来。若是浓酸，则酸性由其他元素体现（比如：浓硫酸的氧化性由正六价的硫而体现出来）
太弱的酸电离不出多少氢离子，一般被置换得非常少，比如：碳酸
碳酸电离方程式：
H₂CO₃=（可逆）=H+ +HCO₃^-
HCO₃^-=（可逆）=H⁺ +CO₃^2-
第二步比第一步电离还要弱

[ 本帖最后由 yanku 于 2008-7-31 22:36 编辑 ]

能啊

磷酸跟金属能反应吗

这里面有一个氧化的活化能问题。。。极稀硝酸和锌之类反应也不出氢气而是出硝酸铵，而同样是强氧化性酸的高氯酸在同浓度下就反应放氢气。。