通常氢气不是电解质，也难溶于水，但最新发现表明，在含有超盐酸高鉲（四十氯化五鉲，Ka5(Cl10)4）的水溶液中，由于超盐酸根的魔键作用以及高价鉲的自催化氧化性，氢气可以发生电离。
H2=可逆=H++H-
H2=可逆=2H++2e-
由于Ka8+和魔键的相互作用加上其本身的自催化效应，魔键会把Ka离子和氢负离子或电子控制在它们附近（事实上这两种粒子同时有被超盐酸氢根还原和被Ka8+氧化的趋势），H+得以游离，形成了氢氢酸溶液。
本质上，氢氢酸的化学式更接近H2Ka5(Cl10)4，其电离式为
H2Ka5(Cl10)4=可逆=Ka5(Cl10)4 2-+ 2H+
H2Ka5(Cl10)4=可逆=HKa5(Cl10)4-+H+
此化学式可以较准确的表示电子被Ka5(Cl10)4作用，形成一一对应的较稳定结构的情形；但在有关氢氢酸的反应中，Ka5(Cl10)4只起稳定其酸根的作用而不参加反应，所以可以看成它的酸根只是H-和e-。
在这种溶液中，H2几乎可以完全电离，pKa1=-5.438,pKa2=1.051。
任何金属均可看做氢氢酸的正盐，而金属氢化物则是它的酸式盐。
氢氢酸根毫无疑问具有极强还原性，但是由于Ka5(Cl10)4的限制作用，和它反应的氧化剂必须高于Ka8+的自催化氧化还原电势（1.051v）。
2MnO4-+16H++10H-=Mn2++8H2O+5H2
2MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
（此处及以下全文反应条件均为Ka5(Cl10)4）
在第一式中，生成的H2又会部分溶于溶液。
氢氢酸与金属反应时，
Mg+2H2=MgH2+H2
Mg+H2=Mg+H2
可以看出，第一个反应本质就是Mg+H2=MgH2，而第二个反应相当于没有发生。
第一个反应确实是可以发生的，但是生成的H2也会溶解。所以，氢氢酸和金属反应不生成氢气。
氢氢酸及其盐可发生复分解反应。
酸式盐：
MgH2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaH
再加入【金圆】元素离子Uv3+时，可发生如下反应：
MgH2+2NaOH=2H2O+2Na+Mg
（参考形式2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O）
正盐：
2Na+H2(aq)=2NaH
2Na+2H2O=2NaOH+H2，Ka5(Cl10)4并不能改变这个反应
加入Uv3+后：
2Na+H2O=Na2O+H2
另外要注意的是
2Na+2HCl=2NaCl+H2
这个反应在无Ka5(Cl10)4时，其可看做是盐+强酸=盐+弱酸
在有Ka5(Cl10)4时，生成的H2形成了氢氢酸，
2Na+2HCl=2NaCl+H2
H2+2Na=2NaH
总的反应为2Na+HCl=NaCl+NaH
