求如下几个非金属卤化物水解问题的机理 [复制链接]

1.CCl₄不能水解，而SiCl₄能发生亲核水解（氯化硅做Lewis碱，水做Lewis酸），生成原硅酸与氯化氢
2.NF₃不能水解，而NCl₃能发生亲电水解（三氯化氮做酸，水做碱），生成氨气与次氯酸

1.个人猜想是碳的电负性较大，故CCl₄亲电性差？
2.实在想不出来了。。。。

盼各位高手解答，谢过。

1.SiCl4的亲核水解机理是H2O的孤对配位Si的3d轨道，再脱HCl。

而C没有d轨，s,p已满，不能亲核水解。

2.N-F键能大，难断裂。N无d轨，不能亲核水解，N带正电荷不能接H+进行亲电水解。

NCl3中N带负电荷接H+亲电水解。