问件有关复分解反应的问题 [复制链接]

反应中若生成HCL HNO3一类的挥发性酸但没有其他沉淀 气体或水，那么能反应吗？
还有，H2CO3+CaSO4===CaCO3↓+H2SO4的反应符合书上讲的条件，但MS不能反应，问一下原因。（我曾以科学的名义偷了个粉笔头，之后投入水中，吹了许久也没看到沉淀）

H2CO3+CaSO4===CaCO3↓+H2SO4
复分解反应中，弱酸不能制强酸啊

若有氯化氢生成…反应可以进行…在加热条件下…硝酸估计要极高浓度才行

为什么复分解反应中，弱酸不能制强酸呢？（本人初三，请勿嘲笑）

譬如楼主给的那个反应，硫酸回马上在和碳酸钙反应掉，故无法成功，而盐酸之类的挥发性酸可以在加热时直接挥发掉而避免了与碳酸钙反应。
强酸制弱酸可以解释为强酸易失氢离子（质子），而弱酸易得氢离子，故混合后强酸将质子转移给弱酸根离子，从而强酸制弱酸

复分解反应弱酸还真能制强酸。
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2C2O4+CuSO4=CuC2O4↓+H2SO4
后面这个我试过
确实生成硫酸，反应比较完全

也许是碳酸太容易分解了的缘故，或者太弱了

LS那是因为生成沉淀不溶于此酸罢了。。。强酸制弱酸只是个大多数的情况。。。不具有普遍性。。。。。总的来说应该有强酸制弱酸，高沸点酸制易挥发酸，可溶性酸制不溶性酸三句话

总的来说复分解反应时要降低整个溶液中的离子浓度，凡是符合这个条件的就可反应

引用第7楼余乃我于2010-03-21 15:56发表的  :
LS那是因为生成沉淀不溶于此酸罢了。。。强酸制弱酸只是个大多数的情况。。。不具有普遍性。。。。。总的来说应该有强酸制弱酸，高沸点酸制易挥发酸，可溶性酸制不溶性酸三句话

我错了。。。