碘量法测氧时，Mn(OH)2 的锰是如何被氧化的？ [复制链接]

一些资料说 2Mn(OH)₂ + 1/2 O₂ + H₂O ---> 2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂ 是棕色沉淀。

然后MnO(OH)₂ 经过某种变化 成为 Mn(OH)₃
能把碘离子氧化成碘。

可是第一个方程式没配平，另外一些资料直接说：
4Mn(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O ---> 4Mn(OH)₃


（两种资料都是可靠资料，所以怀疑MnO(OH)₂ 到 Mn(OH)₃ 过程有遗失。）所以请问大家知道这个问题如何解决么？

生成MnO(OH)2应该更合理一些吧.....从颜色和稳定性看，配平是Mn(OH)2 +1/2 O2→MnO(OH)2

之后酸化是MnO(OH)2直接氧化I-离子的......虽然中间体肯定有Mn(OH)3，但是还原剂都是I-，电子是守恒的...
这种反应如果不能定量，就无法做滴定了....

感觉会氧化成MnO(OH)2  Mn(OH)3不太了解
Mn⁵⁺酸性条件下氧化I-

抱歉打错是Mn⁴⁺