关于电离平衡的一个问题 [复制链接]

书上说在0.1mol/L的醋酸中加入醋酸钠电离向生成醋酸的那一边移动
为什么？
不是醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸然后氢氧化钠消耗氢离子然后电离朝着生成氢离子和醋酸根的方向移动吗？
解释一下
目前还没学到那里……

用平衡移动解释
不要考虑水解

这叫同离子效应

水中醋酸根增加抑制醋酸电离，外加醋酸钠水解，生成醋酸……

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。


①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动
因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。

摘自同离子效应的百度百科

H++Ac-==HAc
这个平衡

水解的氢氧化钠不会与其中的氢离子反应？

你就不能用平衡来考虑吗？= =
水解了以后再全部反应掉那平衡还移动吗？当然会剩下一部分的

既然有部分反应也就会部分移动啊~

orz
大哥，我服你了。
水解到一定程度后，HAc和OH- 达到平衡，就不会再生成HAc或OH- 。
但总方向因为先水解了一部分，生成了HAc 所以平衡是向生成HAc方向移动的！