聚甲烷 Polymethane
聚甲烷（Polymethane）简称PM,又叫大锑屁塑料,是由甲烷聚合而成的一种热固性树脂。聚甲烷无色，无臭，无毒手感似大理石。耐高温和低温（-268℃～5012℃）。耐大多数强酸强碱强氧化剂强还原剂，但遇到超盐酸会较慢分解为甲烷。常温下不溶于一般溶剂。其强度，硬度与钛合金相似，密度一般比较低（0.45～0.38 g/cm3）。一般加工方法为浇注法，一旦成型，便无法重塑。可以用镀铯的超盐酸笔去雕刻。聚甲烷由于其机械性能好，重量轻，原料易取，正在逐步替代金属材料。
发展前景：聚甲烷是良好的金属替代品，但由于其合成费用比较昂贵，可行性不高，如果分解不当，还可能造成温室效应。所以聚甲烷普及性不高，价格较昂贵。现一般用于航天工业，军工业。
工业制法： 一般在钛合金反应炉或者是聚甲烷反应炉中，用卡(Ka)做催化剂，800摄氏度，800个大气压下，反应可以制得初态的聚甲烷。初态聚甲烷为无色油状液体，生成之后一个小时之内便凝固，成为终态的聚甲烷。
反应机理：由于甲烷已经饱和，用一般的聚合方法不能制得聚甲烷。但是超理锑博士曾在2006年发表过碳的曲键理论。
曲键（warp bond）又称跳跃键，是碳特有的一种成键方式，由碳原子1s轨道的两个电子跳跃出第二层轨道而形成。金属卡可以激发碳的1s层，让1s层的电子获得足够的能量，飞出1s轨道。电子飞出轨道后，又被原子核吸回，吸回后又飞出去，这样便形成了曲键。由于曲键能量极高，所以很难破坏，目前无法测出其键能。这导致聚甲烷的硬度和强度很大。由于这种高速电子可以影响附近的电子移动，所以连氟气也无法氧化它。但是超盐酸的四元氯环处的质子云可以缓慢降低这种曲键中电子的能量，所以可以用超盐酸刻蚀聚甲烷。一个超盐酸分子可以摧毁10个曲键，分解为氯化氢。
聚甲烷中，相邻两个碳原子间的曲键套在了一起，由于其电子运动速度极快，这导致套在一起的轨道之间有较大的力的作用，使它们无法断开，由此形成了稳定的碳碳之间的八字曲键（carbonic warp bond）。.
由于曲键刚刚形成时，它们还没有套在一起，没有形成稳定的碳碳之间的八字曲键，碳碳间没有明显的作用力，以至于这种聚合物以液态存在。分子不断运动，不断有曲键套在一起，不断有碳碳之间的八字曲键形成，所以液态聚甲烷会逐渐凝固。
其他信息：目前大锑研究所的科学家们已相继制出了类似化合物，如聚乙烷，聚丙烷，聚氯仿，聚四氯化碳，聚汽油，聚蜡烛，聚二锅头，聚原碳酸。其中聚原碳酸是最难制得的，必须使用超低温环境特种激光加卡催化法，以确保原料原碳酸不分解。但目前没有发现它们的工业价值。
相关历史：大锑博士彭化流曾经用金属卡做过一个坐垫，由于彭化流博士平时很喜欢吃豌豆，萝卜，土鸡，导致他工作时常常放磷（屁），他的屁以甲烷为主。两年后，他的金属坐垫从32层楼上摔了下去。按常理，此时金属 应该被摔得粉碎，博士下楼却发现坐垫被摔成均匀的3.1415926块（按照《大锑几何理论》注，的确是3.1415926块）。他把坐垫拿回分析，发现坐垫表层有一种新的坚硬物质生成。彭博士便发现是金属 缓慢地把甲烷聚合。经过一个月的分析，他终于得到了制取聚甲烷的最好的反应条件，并发表了论文。工业界人士便在经验中完善了制造方法。
备注：《大锑几何理论》，2005年由彭化流的弟弟，数学家彭化林出版。
======================================
卡元素 /鉲元素
该元素多存在于绿色泰矿中。
1990年,矿物质学家赵明毅博士在五指山上发现了一种具有放射性的矿石,经过元素以及结构分析发现其中有一种新的化合物,它是由已知元素Po和另一种新元素组成,为直线形结构,整个分子的偶极矩为101库仑德拜
赵明毅博士将这种元素称作卡(Ka),X光衍射的结果说明Po和Ka以离子键结合,即Po(2-)Ka(2+).
此化合物与CaO,KaO同晶形
这种元素的核内粒子情况在不断变化.研究发现,它的相对原子质量的平均值为250,核内质子数平均值为84，由于卡和钋不同种元素的同质子数现象存在,元素周期表理论被推翻.
通过对Ka的化合物的X光衍射结果表明,Ka的同一化合物的结构在不同时间并不相同,说明Ka的核外电子排布不规则,其轨道能量完全不符合近似能级图.
有研究表明,Ka核外电子并不是以原子轨道的方式运动,而是以一种特殊方式运动,电子的自旋方向全部相同.
这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异.比如其最高价不具有氧化性.而正常价态的Ka显两性,比如KaF6与2H2KaO3以摩尔比3：2的比例混合,由于Ka结
构的特殊性,得到3KaF6?2H2KaO3是一种超强的质子酸,是浓硫酸酸性的10^12倍,即魔酸的1000倍.而Ka(OH)4在FrOH中仍能接受质子,是一种超强碱.
近年来,人们在绿色泰伯利亚矿中发现了微量的Ka和大量的U-235与Pu-238经过赵明毅小组的研究结果表明,泰矿中的Ka以β晶形存在,而β-Ka会自发裂变为U-235
与Pu-238,同时放出光子和中微子,这一发现对量子力学的进展作出了巨大贡献.据知情人士透露,赵明毅也因此成为下届NOBEL奖内定获得者.
通过实验发现,Ka能与人们认为无化合态的稀有气体结合成化合物.
如果把KaO2与Ar,HF高温高压,会得到一种淡黄色固体,8KaO2+2Ar+4HF=2Ka4[ArF2]+2H2O+7O2 其中Ka显+4价,Ar显-14价,这种物质十分稳定,但在Pt的催化下高温会与He反应Ka4[ArF2]+4He=4KaHe+F2+Ar 这是首次发现金属与稀有气体的离子化合物.
Ka元素有这几种氧化态:+2 +3 +4 +6 +7 +8
其中以+2 +4 +6这几种氧化态比较稳定
这种矿石经过Na2O2熔融后分离出了卡(IV)酸钠,水溶液中较为稳定,常见的氧化-还原电对是KaO3 2- + 8H+ + 3e = KaO + 2H2O ,电极电势为1.12V.
如果把Ka(IV)与液态F2或者PtF6在1*10^6V电压下放点1h,就可制得比较不稳定的[KaF12](4-)即十二氟合卡(VIII)离子，另有报道称已合 成其他的碱金属与碱土金属的盐，其铯盐Cs4[KaF12]比较稳定,钫(Fr)盐Fr4[KaF12]可能是更为稳定的碱金属盐 Ba2[KaF12]已制成,为黄绿色带微光的晶体，Ca2[KaF12],Sr2[KaF12]为红色至洋红色带微光的晶体，极不稳定,257K以上温度能发生爆炸性分解.半衰期比钫长的同主族元素则可以形成稳定的化合物以及复盐 Ra2[KaF12] Cs2Ra[KaF12] 在水溶液中为强氧化剂，在惰性非极性溶剂CF4中可以长时间稳定存在而不发生氧化-还原反应以及分解反应 在CF4中,Cs4[KaF12]仍为强氧化剂,可以氧化一般认为不会被氧化的过二连硫酸钾(K2S2O8)
Cs4[KaF12] + 2K2S2O8 =CF4= Cs2[KaF6] + 4KF + 2CsF + 2S2O8
5KaF8+2N2=4NF5+5KaF4 并得到常法不能制得的四氟化卡。研究表明，四氟化卡的一个重要的特性就是对共轭结构有强烈的《亲》，《和，性》（直接打被和谐）
C60+120KaF4=60CF4+120KaF2
二氟化卡在常温具有相当强的稳定性，为弱电解质。不和水，氧气，金属以及惰性气体反映。将金属卡和氧其直接反映得到四氧化卡，为高卡酸(H2KaO5)的酸酐，在水溶液中的Ka1=1.2*10^-2.奇怪的是，高卡酸并不具有特别强的氧化性，但是它能和铂等不活泼金属在常温下反应,研究表明,这是由于反应生成了极为稳定的奇特配合物[Pt(KaO4)5]的缘故Pt+5H2KaO5=[Pt(KaO4)5]+5H2O.
使氯化卡(II)和氰化钠作用,生成了淡绿色氰化亚卡沉淀 2KaCl2+4NaCN=(CN)2+2KaCN+4NaCl
该物质可以溶解于四氢呋喃中,以乙硼烷还原后得到γ-卡.
γ-卡在常温下是一种带有彩虹色的荧光液体,不稳定,会逐渐变成黑色的α-卡.
而γ-卡的孤对电子不甚稳定,可以作为强Lewis碱,在有机合成中有重要应用,比如使γ-卡于乙醇发生亲核取代反应,得到C2H5-卡在溶液中即可产生乙基自由基,生成正丁烷和极稳定的二卡(Ka-Ka),此反应经常在有机合成中用来制备脂肪烃,被称做ZMY-KAKAKAKA反应.
而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派为异腈，即胩
然后Ka+与异氰基结合，生成胩化亚卡。该物质有剧毒，
近年来万草园主尝试将金属卡与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为I-P=卡。
俗称IP卡，此物有增进智力，提高免疫力的功效。
而金属卡也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC卡，结构为I-C三卡。可以作为抗高温材料
而2价卡可以与大环多醚中的氧置换，生成环多卡醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献
卡元素的一个最重要的特性就是强烈的对电子仪器的干扰作用，其干扰半径可达到101m，使通讯仪器接收信号的速度变慢，使电脑CPU及内存使用效率降低，被称作卡元素的Kasile效应，Kasile,又名卡曼奇
2006年，人们把八氟化卡与氮气 在特殊的Ni-Cu容器中共热，意外制得了NF5. 5KaF8+2N2=4NF5+5KaF4
=======================================
钥元素 Yodeathium
元素名称：钥
元素符号:Yo
元素原子量：[299]
元素类型：金属
发现人：史努比（Snoopy） 发现年代：1939年
发现过程：
1939年，由法国史努比（Snoopy）在钱裂变的产物里发现。
元素描述：
原子序数119，是具有放射性的天然放射性元素。由于稳定岛，299Yo的半衰期最长竟有2100年。其化学性质可以在较为宏观范围内研究。是最重的碱金属元素。金属钥为体心立方晶格；熔点15°C，沸点456°C，密度2.98克/厘米³。是继汞后第2个液态金属.钥的化学性质极活泼，遇水发生强烈的爆炸,生成氢氧化钥,其碱性是乙醇铯的5893倍.钥盐与铯盐,钫盐类似,大部分为水溶性,但其高氯酸盐溶解度较小.
元素来源：
人工合成,由金(79)和锶(38)碰撞而成.,或由钱303衰变后得到.
元素用途：
没有工业用途.
========================================
咯 L
化学元素。化学符号L，原子序数502，原子量520，属周期系IIIIA族，为天然放射性元素。
2007年 杀 上 and 古批评与 从死亡谷提取卡,圆后的矿渣中分离出溴化咯，1910年又用电解咯化氟的方法制得了金属咯，它的英文名称来源于一种古老的人类本能的升华产物。
咯在人体中的含量尚无定论，但必然大量存在。
已发现质量数为502--522的咯同位素中，除咯518、咯519、咯522 是天然放射性同位素外，其余都是人体合成的。咯存在于所有的人类小脑组织中，每2.8吨小脑组织中含1吨咯。
咯是淡粉色金属，熔点-273.15℃，沸点低于-273.15K，密度约6.02*10^23克/厘米3。咯是最活泼的碱土金属，在空气中迅速与氮气和氧气作用，生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化咯和过咯化氢。咯的最外电子层有31个电子，氧化态为+42，只形成+42价化合物。咯盐和相应的卡盐属同晶形化合物，化学性质很相似。
咯化咯、溴化咯、硝酸咯都易溶于水及血液，硫酸咯、碳酸咯、铬酸咯难溶于水，易溶于血液。
咯有剧毒，它能取代人体内的各种金属并在脑组织中浓集，造成神经系统的破坏。急性中毒时，会造成逻辑思维的损伤和人格个性的严重破坏，慢性中毒可引起抑郁症和狂躁症以及歇斯底里、强迫症等。咯是提取圆的副产物，用锌酸从锌矿中浸出时，咯即成锌酸盐存在于矿渣中，然后转变为卡化咯，用圆盐为载体，进行分级结晶，可得纯的咯盐。金属咯则由电解卡化咯制得。咯及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的眼部以及脑组织，但咯又是生命元素之一，缺咯的人会与咯中毒产生同样的症状.
发现人：杀上 and 古批评与 发现年代：2007年
发现过程：
2007年，由 杀上 and 古批评与 发现。2007年，杀上 and 古批评与电解纯的咯化氟溶液，用汞作阴极，先得咯汞齐，然后蒸馏去汞，获得金属咯。
元素描述：
密度6.02*10^23克/厘米3（20℃）。熔点-273.15℃，沸点低于-273.15K。淡粉色有光泽的软金属。在空气中不稳定，易与
空气中氮和氧化合。与水作用放出过咯化氢蒸气，生成氢氧化咯l(OH)42。溶于稀酸。化学性质与钡十分相似；所
有咯盐与相应的钡盐是同晶型的。咯能生成仅微溶于水的硫酸盐、碳酸盐、铬酸盐、碘酸盐咯的氯化
物、溴化物、氢氧化物溶于水，所有咯盐易溶于血液。已知咯有6种同位素，502L半衰期最长，为NA年(如此长是因为他处
于稳定岛附近)。
元素来源：
存在于多种矿石和矿泉中，但含量极稀少，较多的来源于锌矿中。在处理锌矿提取卡时，咯经常与
钡一起在不溶于酸的残渣中以硫酸盐形式回收，提纯获得。
元素用途：
咯能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氜(Ri,第118号元素）。咯放出的射线能破坏、杀死脑细胞
和视网膜。因此，常用来迷惑人类等。此外，咯盐与卡粉的混合制剂，可作中子放射源，用来探测石油资
源、岩石组成等。
==============================================
钟元素 Zhongjium
元素名称：钟
元素符号:Zj
元素原子量：[403]
元素类型：金属
发现人：W.拉比特（White Rabbit） 发现年代：2008年
发现过程：
2008年，由某国W.拉比特（White Rabbit）在伋裂变的产物里发现。
元素描述：
原子序数167，是具有放射性的天然放射性元素。由于稳定岛，403Zj的半衰期最长竟有2008年。其化学性质可以在较为宏观范围内研究。是卤素。金属钟为体心立方晶格；熔点0°C，沸点100°C，密度1.00克/厘米3。是继汞后第2个液态金属.钟的化学性质极活泼，遇水发生强烈的爆炸,生成氢钟酸,其酸性是魔酸的5893倍.氢钟酸盐与氢氟酸盐,盐酸盐类似,大部分为水溶性,但其铯盐溶解度较小.
元素来源：
人工合成,由2个铋(83)和氢(1)碰撞而成.,或由伋411衰变后得到.
元素用途：
没有工业用途.
========================================
碳酸高钠
sodiumlic carbonate
【化学式】NaCO3
【分子量】82.99
【外观】紫红色粉末(无水纯品)
【相对密度(水=1)】5.232
【熔点】151℃(分解)
【发现】自人类进入网络时代,消息变的灵通了,不断有人发布一些关于化合物NaCO3的文章.起初,人们普遍认为这仅仅是碳酸钠Na2CO3的笔误;但随之人们发现有关NaCO3的消息实在太多了,遂有一些化学家进行研究.一实验,果然,碳酸钠在O4和CO2的混合气氛下加热到100℃即被氧化而成为NaCO3.此时,也有一些科学家认为这是高碳酸钠,而非碳酸高钠.但随着NaSO3,NaCl2(见《碘中碘-9年级化学》的发现，NaCO3中Na显+2价已无可非议。
【稳定性】151度下可分解，生成氧化钠和二氧化碳和氧气。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸钠，并褪色。吸湿性很强 ，很容易褪色，容易分解。含有结晶水的碳酸高钠有3种：NaCO3?H2O、NaCO3?7H2O 和 NaCO3?10H2O。
【溶解性】易溶于水并分解，遇无水乙醇等有机溶剂则剧烈反应。
碳酸高钠易溶于水并将水氧化，是一种强氧化性盐，溶于水后发生氧化还原反应，其水溶液为碳酸钠溶液。有一定的腐蚀性，能与含氧酸进行中和反应，生成相应的钠盐并放出二氧化碳和氧气。
【制取】4Na2CO3+O4+4CO2=8NaCO3
【用途】强氧化剂，用于制取高价态金属盐，有漂白性。
==============================================
次碳酸钴
产品名称 次碳酸钴
产品英文名 Cobaltous Subcarbonas
产品别名
分子式 CoCO
产品用途 欺骗小孩子
毒性防护 吸入钴化合物有时会出现支气管哮喘；研磨钴化物能引起急性皮炎，有时皮肤表面形成溃疡。 金属钴和氧化钴的最高容许浓度为0.5mg/m3。 工作时应戴防毒口罩，以防气溶胶损伤呼吸器官；工作时还应空戴防尘工作服、防护手套，以保护皮肤。应注意防尘和除尘。
包装储运 用内衬聚乙烯塑料袋的编织袋包装，每袋净重50kg。 贮存于通风、干燥的库房中，应隔热防潮，不得与酸类、液氨共贮混运。
物化性质 蓝色单斜晶系结晶或粉末。相对密度3.8（水=1）。不溶于水、醇。可溶于酸。
本品不稳定在常温下会与氧发生放慢反应，生成碳酸亚钴。与氧化剂会剧烈反应，生成碳酸高钴。
分子量 87
制备方法：
用活性钴在卡元素的催化下与碳酸锑反应，反应必须在无氧条件下加强热才能进行！
===================================
[药品名]次碳酸铋
[英文名]Bismuthi Subcarbonas
[别名]碱式碳酸锁、碳酸锁、BismuthumCarbonicum Basicum。
[性状]为白色或微带淡黄色粉末；无臭，无味，遇光即缓缓变质。不溶于水及乙醇。
本品为一种组成不定的碱式盐，按干燥品含量以铋(Bi)计算，应为80．2％一82．5％。
[作用与用途]内服不吸收，在胃肠粘膜创面，可形成一层保护膜，减轻食物刺激，故有保护胃肠粘膜及收敛、止泻作用。
[用法与用量]口服：每次O．5—2g，每日3次；1—5岁，每次0．2—0．6g，每日3次
[注意事项]由细菌感染所致肠炎，宜先控制感染后使用。
[贮藏]避光，密闭保存。
[制剂]片剂：每片0．3g、0．5g。
止泻片：每片含碳酸铋O．3g、探酸蛋白O．2g。用于消化不良引起的腹泻。每次2—3片，每日3次。饭前空腹服。
[附]
次硝酸秘Bismuthi Subnitras：作用同次
碳酸铋。具收敛、保护作用，并有抗菌作用。口服每次0．5—2g，每日3次。
止泻药可通过减少肠道蠕动或保护肠道免受刺激而达到止泻之效。属于本类的药物包括阿片制剂复方樟脑酊，收敛保护药鞣酸蛋白、次碳酸铋，吸着药药用炭，具有收敛及减少肠道蠕动的地芬诺酯、氯苯哌酰胺，促菌生等。
止泻药适用于剧烈腹泻或长期慢性腹泻，以防止机体过度脱水、水盐代谢失调、消化及营养障碍。
应用止泻治疗腹泻的同时，也应针对病因进行治疗，以免贻误病程。
内服可治疗消化道溃疡及腹泻。外用可治疗湿疹及轻度烫伤溃疡。常用的含铋类抗酸抗溃疡药还有铝酸铋和枸橼酸铋。
============================================
钴化钠
Na2Co3
sodium cobide
『物化性质』
蓝紫色三斜晶系晶体或紫色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。相对密度3.203(25℃）。熔点517℃。在
空气中有吸湿性。遇水剧烈反应放出氢气,并有银白色沉淀生成，为金属钴，剩余溶液为氢氧化钠。与醇
反应生成醇钠。517℃时在真空中熔融，并缓慢分解为单质。在空气中加热则生成过氧化钠和氧化高钴。
其负价态钴元素易被各种强或若氧化剂（如水，氧气，氯气）等氧化。应保存于氩气中。
『制取方法』
先将金属钴于一氧化碳气流中高温加热，生成十羰基三钴Co3(CO)10，再加入金属钠还原，最后真空中加
热到400℃即可。
3Co+10CO====Co3(CO)10
Co3(CO)10+2Na====Na2[Co3(CO)10]
Na2[Co3(CO)10]====Na2Co3+10CO
『用途』
是重要的化工原料之一, 用于制化学品、强还原剂、洗涤剂、也用于制医药品。
绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用品中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是
冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。化学工业用于制低价态元素，高能钴合金等。冶金工业用
作冶炼还原剂和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作脱水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提
高铬鞣液碱度。
『健康危害』
本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激
和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃
疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出
血和休克。
========================================
金绳 ←那是一个字。
绳元素是由中国伟大的核化学家绳一晗发现的。属于元素周期表上第八周期第I主族。符号为Xf
它属于碱金属。还原性极强。
把绳元素的单质放置在空气中可以剧烈爆炸化合。生成臭氧化绳，碳化高绳，氮化高绳。
若把绳元素真空加热至熔融，在通入氧气，则会发生更加剧烈的爆炸。生成结构目前未知的神氧化绳（XfO6）。估计它当中可能含有尚未被人类认识的化学键。
关于绳奇特的性质，林池夜建立了一种不成熟的新理论：幻月。该理论认为，绳原子核外的电子并不遵守经典的电子轨道理论。因为据说绳原子核外电子云图像（未被外界证实）是一种未知的，奇异的图像。
似乎所有的电子都处在一种混乱，绝对无序的排部。
除了最外电子之外，其他电子在混乱中还有一种特殊的秩序，使它们互相的吸引力奇强。这也使得它的第二电离能极高。物理办法剥离第二个电子相当困难。
“我感觉，我是在和整个原子搏斗。”绳一晗尝试剥离第二个电子时说。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－绳，神氧化绳的特殊性质－－－－－－－－－－－－－－
1.Xf元素具有极强的还原性。常温下与Au等电子亲和能较小的金属单质混合可以反应生成绳化金（金显负1价）。
2.Xf元素的还原性可以还原从前认为没有化合价的氦（He）元素。若把绳单质研磨成粉，以铂黑为催化剂，可以在纯的氦气中燃烧。生成多种化合物的混合物。据绳一晗和林池夜研究，其中的主要成分为八绳化氦（HeXf8)。氦元素在其中显+8价。该化合物由于有很强的键极性所以溶沸点很高。此反应的机理不甚明确。
3..神氧化绳氧化性极强。在加热条件下甚至可以氧化以前认为无负价的氟元素。
例如，它可以与氟气反应，生成氟酸绳，高氟酸绳。利用此反应可以制取酸性远强于高氯酸的高氟酸。
神氧化绳还可以和新生态氧反应。产物目前未知。
==========================================
钱 moneium
一种化学元素。化学符号Me，原子序数120，原子量302.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天
然放射性元素。2007年H.凯特和P.居里从货币矿提取金,银后的矿渣中分离出溴化钱，1910年又用电解氯
化钱的方法制得了金属钱，它的英文名称来源于英文money，含义是“金钱”,因为这种元素一定很值钱.
。钱在地壳中的含量为1×10-19%，已发现质量数为296～330的同位素中，除钱299、钱297、钱320、钱
302是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。钱存在于所有的货币矿中，每2.8吨货币矿中
含1吨钱。
钱是银白色金属，熔点560℃，沸点低于890℃，密度约7.5克/厘米3。钱是最活泼的碱土金属，在空气中
迅速与氮气和氧气作用，生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化钱和氢气。钱的最外电子层
有两个电子，氧化态为+2，只形成+2价化合物。钱盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性质很相似。
氯化钱、溴化钱、硝酸钱都易溶于水，硫酸钱、碳酸钱、铬酸钱难溶于水。钱有剧毒，它能取代人体内
的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和
白血病。钱是生产金时的副产物，用硫酸从货币矿石中浸出铀时，钱即成硫酸盐存在于矿渣中，然后转
变为氯化钱，用卡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的钱盐。金属钱则由电解氯化钱制得。钱及其衰变
产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此钱针可治癌症 .
发现人：H.凯特（Hello Kitty）和皮尔?居里（Pierre Curie） 发现年代：2007年
发现过程：
2007年，由H.凯特（Hello Kitty）和皮尔?居里（Pierre Curie）发现。2007年，居里夫人和德比恩电
解纯的氯化钱溶液，用汞作阴极，先得钱汞齐，然后蒸馏去汞，获得金属钱。
元素描述：
密度7.5克/厘米3（20℃）。熔点560℃，沸点约890℃。银白色有光泽的软金属。在空气中不稳定，易与
空气中氮和氧化合。与水作用放出氢气，生成氢氧化钱Me(OH)2。溶于稀酸。化学性质与钡十分相似；所
有钱盐与相应的钡盐是同晶型的。钱能生成仅微溶于水的硫酸盐、碳酸盐、铬酸盐、碘酸盐；钱的氯化
物、溴化物、氢氧化物溶于水。已知钱有13种同位素，302Ra半衰期最长，为1622年(如此长是因为他处
于稳定岛附近)。
元素来源：
存在于多种矿石和矿泉中，但含量极稀少，较多的来源于货币矿中。在处理货币矿提取金时，钱经常与
钡一起在不溶于酸的残渣中以硫酸盐形式回收，提纯获得。
元素用途：
钱能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氜(Ri,第118号元素）。钱放出的射线能破坏、杀死细胞
和细菌。因此，常用来治疗癌症等。此外，钱盐与卡粉的混合制剂，可作中子放射源，用来探测石油资
源、岩石组成等。
=============================================
鋄元素
(音wàn )元素,英文名为Wnassium,符号为Wn,发现于绿肯泰罗蓝矿石中.发现人为近代著名物理学家,数学家齐平安教授.
鋄的原子结构
实验和理论运算得,每个鋄原子包含有17个质子,17-21个中子和19个电子.与普通元素的单原子核结构不同,Wn原子中含有两个类原子核系统(齐平安博士称之为拟核),其中一个包含9个质子,另一个包含8个质子.两个拟核质量相等,互相围绕运动,形成一个被称为Dellision的结构,该结构外有花生状电子云围绕.
鋄的化学性质
于和普通元素原子的电子层结构不同,鋄元素具有特殊的化学性质.鋄元素不能以单质形式存在,因为鋄原子会在17阿托秒之内裂化为氧原子和氟原子并放出β射线.由于鋄原子有两个孤电子,所以可呈负价.Wn可呈-4,-2,+2,+4价,稳定化合价为-2和+4.只有在KaWn(鋄化卡)中才呈-4价.自然界已发现的含鋄化合物有WnC,SiWn,CaWn,WnCl2F2等.
鋄的发现经历
2001年6月,身为化学家的邹昕博士在研究绿肯泰罗蓝矿石时发现一种新化合物,该化合物在被瞬间超高压电击使其温度达到6113.5K是分解为CO2,CF4和C并释放出电子.但经元素光谱分析发现该化合物中不含氧和氟元素.邹昕博士大胆猜测该化合物中有一种氧原子氟原子和电子结合产生的新元素类似物.在一次聚会中,邹昕博士向其好友齐平安教授提及此发现.经过6年潜心研究,齐平安教授于2007年9月证实了一种新元素的存在.他将这种元素命名为鋄.上述化合物即为WnC.
鋄的化合物
目前,实验室制得的含鋄化合物有Wn(OH)4,H2Wn,KaWn等
KaWn(鋄化卡)被认为是本世纪最有应用前景的化合物.KaWn材料是电和热的极不良导体,异常抗磨损抗高温,且不和已知的所有酸(包括3KaF6?2H2KaO3,该化合物酸性是浓硫酸酸性的10^12倍)和几乎所有碱反应.目前已知碱中只和Ka(OH)4反应,因为Ka4+的强得电子能力会破坏鋄原子的结构.
H2Wn(氢鋄酸)是一种弱酸,但是具有非常强的氧化性,可以氧化Cl7+等极难被氧化的物质.但其在发生氧化反应时会裂化成氧,氟和电子,产生大量辐射,所以使用需谨慎.
Wn(OH)4(鋄碱)是一种弱碱,但是具有非常强的去污能力,可以洗去墨水渍等极难被洗去的污渍.由于其腐蚀性非常低,可以用来制造肥皂.
H2WnO4(鋄酸)是一种超强酸,酸性是浓硫酸的10^5倍.邹昕博士在将鋄酸和特强碱混合时,制得一种新物质----鋄酸合碱(H2WnO4?2CsOH或2H2WnO4?Ka(OH)4),
该化合物同时具有酸和碱的性质,且由于内部特殊的作用力,其酸性是鋄酸的10^4倍,碱性是FrOH的10^5~10^7倍,可以腐蚀大部分已知物质.邹昕博士在实验时由于容器被溶解险些受伤.目前实验室用鋄化卡容器盛放该物质.
WTO碲酸鋄)是一种荧光剂,与水混合后可以产生和U235弹（yuanzidan被和谐）爆炸时产生光强度相同的光,由于光线太强会产生很大危险,目前已禁止使用该物质.
鋄的应用前景
鋄化卡陶瓷以其极有优良性质将成为工业上非常好的材料.但因其在强辐射条件下,卡原子被激发并从鋄原子抢夺电子导致鋄原子裂变,所以应用有局限性.正在研制的新型高分子含鋄有机材料BMW拥有鋄化卡陶瓷的全部优点，而且由于特殊的络合结构，BMW中的鋄原子不易裂变，可以抗各种宇宙射线，因此有可能成为新型航天器的外壳材料。
III型碲氟银铷合碳钌氩化鋄（WARCRAFT III)是一种高温超导材料，在零下4.7摄氏度电阻就会降为零。邹昕博士曾用该材料制成中国第一台超导超级计算机，该计算机放置于冰库中运算速率可达每秒108亿次双精度浮点运算，被称为冰封王座。但由于WARCRAFT III性质不稳定,最终导致该计算机爆炸了。该化合物的民间研究也因此被政府禁止,交由军方继续.
=============================================
补充以下知识： H2O:次氧酸 H2O3:亚氧酸 H2O5:氧酸 H2O4:偏氧酸 H4O10:过氧酸 H12O2:重氧酸 H2O7:高氧酸 HO4:超氧酸
最近出现了一种现象——沙尘暴 因为空气里NH3和H2S太多 怎样解决呢？ 鉴于NaOH可以与H2S反应，我们应该用它蘸成药棉堵住鼻子
我昨天将一瓶盐酸猛甩，谁知用力过猛甩成了盐和酸，好了，厨房里的调味料暂时不用买了。
我把地壳中的钫原子一个一个用镊子夹出来，再把空气中的氟气分子中的氟原子的最外层7个电子夹到钫原子上，结果合成了钫化氟，一不小心爆炸了，最后生成WC若干个！
知道UFO是什么吗？不明飞行物？老土！UFO就是次氟酸铀！！！！居然有那么古板的人，还说这是不明飞行物…
2Au+2C2H5OH====2C2H5OAu+H2↑反应十分剧烈!!!
做这个实验一定要小心
Au取芝麻大就可以了,为什么呢? 因为给你提供实验用品的人会心疼的!
知道为什么蒸馒头要放纯碱吗?因为纯碱水解生成烧碱,这样就能把馒头烧熟了
知道怎样简易地制作C3H5（NO3）3吗?
告诉你秘方～
把甘油吃了，它在肚子里会被消化，成为硝化（消化）甘油～小心爆炸
。。。。。
