关于电子轨道的问题…… [复制链接]

碳原子的排布不是1s²2s²2p²
O的排布不是1s²2s²2p⁴吗
形成CO时候就已经电子饱和了
那么为什么CO₂还是sp杂化形成的呢？
再一个其他那些配合物配合离子是怎么判断轨道是怎样杂化的呢？
如Ag(NH₃)₂⁺
SF₆
等物质的电子排布

另外两个p轨道分别与氧的另外两个p轨道形成两个三原子四电子大Pi键。

顺便问下CO2中氧杂化吗？

1	回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化？
	1、为什么二氧化碳的碳是sp杂化？ 如何杂化？ 过程如何（就是轨道是怎样变化）？ 望赐教~~~ 作者： 61.29.173.* 2006-8-5 20:24 　 回复此发言 -------------------------------------------------------------------------------- 2 回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化？ 对楼主的问题，有中学水平和大学水平的2种解释。 中学水平的解释 C是第6号元素，有6个核外电子，排布为 1S2；2S2，2P1、2P1、2P0（不排为2P2、2P0、2P0——称为平行填充原理） O是第8号元素，有8个核外电子，排布为 1S2；2S2，2P2、2P1、2P1（不排为2P2、2P2、2P0——称为平行填充原理） 表明，C、O各有2个半空的轨道（2P1、2P1）， 1个C与1个O可形成共价键，C为+2价、O为-2价：CO， C==O ——共用电子对使C和O都相于结合了2个电子， O成为 1S2；2S2，2P2、2P1+1、2P1+1 所有轨道全部充满——稳定状态。 C成为 1S2；2S2， 2P1+1、2P1+1、2P0、 成键轨道全部充满——基本稳定状态。 如果能量条件合适，C的1个2S电子，就会跃迁到2P0轨道上，成为 2S1，2P1、2P1、2P1 由原来2个成键轨道变为4个成键轨道。 实验证明，这4个可以成键的轨道，所有方面都完全相同，既不同于单纯的S轨道，也不同于单纯的P轨道，它们可与2个O 形成共价键，为+4价、O为-2价：CO2，O==C==O C化合价的这个变化，称为SP轨道杂化。 我的旧帖《为何CO可燃而CO2不可》，说的也是这个问题。 作者： 万草园主 2006-8-6 12:16 　 回复此发言
	作者： 万草园主 2006-8-6 16:49 　 回复此发言

更不明白了.............

还不如小豆说的明白