大家考虑这样一个问题：
问题6: 恒温恒容, 单一气体反应物和气体产物的反应达到化学平衡状态, 当增加一种物质浓度时, 平衡移动方向如何判定
例3: 恒温恒容, 向已达平衡的N2O4 ( g) 2NO2( g) 反应体系中继续加入N2O4 气体,请问该反应平衡移动的方向?
A.平衡正向移动
B.平衡逆向移动
这个问题通常会有两种看法:
( 1) 选择A. 正向移动的一方认为: 在加入N2O4气体的瞬间, N2O4浓度增大, 浓度商Q<化学平衡常数K, 故平衡正向移动。
( 2) 选择B. 逆向移动的一方认为: 在加入N2O4气体达到新的平衡状态时, 由于温度恒定, 该反应的化学平衡常数K=[ NO2] 2 /[ N2O4] 不变, 所以平衡体系中NO2所占百分含量将会减少, 故平衡逆向移动。
这两种看法的根本冲突在于判断平衡移动方向的依据不同。前者是根据旧平衡被破坏的瞬间来判定, 后者则是根据新平衡状态与旧平衡状态的改变来判定。
依照《化学反应原理》27页：“增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。”
依照28页：“如果有利于增大反应物的比率，可以说成是平衡向右移动；反之亦然。”
显然，向左和向右是根据最终达到平衡时的比率来判定的，而向正向逆则是根据最初投料的一瞬间的变化趋势来判定的。如果说向左即是向逆，向右即是向正反应方向移动，显然是存在很大错误的。
按照这样的观点，在应用中，如果要求使产物增加，问题就会变得复杂得多，我们需要根据平衡常数的表达式和投料方式考虑最终的比率，进而判定如何使产物增加，而不是单纯地想到要增加反应物。
不知大家是否认可这样一个观点？？？
