关于中心原子价电子对数的计算问题 [复制链接]

根据D=（中心原子价电子数+配体提供共用电子数±电荷）/2
带入乙炔
中心原子价电子数=4
配体提供共用电子数=1
电荷为0
D=2.5根据出现小数时入上应该为sp2杂化啊
而苯不是三个乙炔合成的么乙炔为sp杂化
为什么又是sp2？
菜鸟飘过……
望详细解答

VSEPR法只是一种经验法则，特例很多，不正确的判断也很多（但是另一方面，对于常见的分子或离子，特别是非金属原子为中心的单核分子或离子，这种预测方式很少与事实不符，所以还是很有价值的）。对于多中心分子，往往有心无力（P2O5等）。 VSEPR一般不能用于有机物杂化轨道的推测，乙烯，乙炔一般用杂化轨道模型判断。

[ 本帖最后由 Francisco 于 2009-1-4 23:32 编辑 ]

那么杂化轨道模型是如何判断。。

不论单键双键还是三键都只算作一个，孤电子对算作一个，加起来，只可意会，不可言传
例如，乙烯中的碳，键数为3，没有孤电子对，成键参与的原子轨道是2s和2p，所以为sp2杂化。
联氨中的氮，键数为3，孤电子对一个，成键参与的原子轨道是2s和2p，所以为sp3杂化。