一道简单的平衡题（卡住！在线求解） [复制链接]

1、应该是“ΔH>0”吧~~
2、当然可以了。。用K和Q的关系很好理解，不过用勒夏特列大概也能说明：虽然朝“减弱”（注意减弱不抵消）影响的方向移动了，但C总不能越加质量分数越少吧，这不是反了吗。。。
humboldtpenguin 发表于 2009-1-26 10:13 PM

那NO2可逆N2O4，在容积不变时不也是越加NO2，NO2的质量分数越小吗？（虽然物质的量浓度越来越大）

[i=s] 本帖最后由 枯叶 于 2009-1-28 01:12 编辑

我感觉也减少了

嗯，质量分数？我也乱了！用平衡常数算一遍吧。有没有人陪我一起算的。。。

平衡常数是万能的...

　　[C] ⁴
K=-------------------------
　　[A][B]²
随便设几个数据
加入C后设改变量分别为x 2x 4x
K'=K
代进去。。。
发现我不会解4次方程= =！

15# fdb713

计算机解法...mathmetica就可以

15F握手。。同发现 - -

然后这个只是个高中题
。。用不了这么多东西。。

目前我的意见是+C不行。。

改变某一条件，化学平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能消除这种改变。也即C的质量分数最终还是增大

那NO2可逆N2O4，在容积不变时不也是越加NO2，NO2的质量分数越小吗？（虽然物质的量浓度越来越大）
Michael 发表于 2009-1-27 20:32

对于反应物只有一种的情况,减弱不抵消同样成立,这只是一种特殊的表现形式而已.
但是减弱不抵消归根结底是说明了转化率的问题,你加了二氧化氮,二氧化氮的转化率是降低的,就是所谓的定性分析中加谁谁减小的规律.
其实这样想就对了,把两个二氧化氮分成N¹⁴O₂(不规范)+N¹⁵O₂=N₂O₄,你加的氮的某一同位素后，这个同位素的质量分数增大，却被另一个同位素的减小抵消了，总的看仍然是减小的。
千万要搞清楚，这是高考的重点考点。