一道简单的平衡题（卡住！在线求解） [复制链接]

Q：一定温度下在一固定容积的密闭容器中可逆反应A+2B=4C（都气体） H>0达到平衡后
若改变条件后重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，用增加C的物质的量的方法行不行？

我的想法是用等效平衡的话，原来一部分已经平衡，加进去新的一部分和原来一部分互相影响（压强原因）导致C的质量分数减小，但老师说是可以通过增加C的物质的量

因为C不能完全反应完

定性分析中减弱不抵消原则。

不懂，可以通俗点吗？

就是说新加进去的C不可能完全转化成A和B。

1、应该是“ΔH>0”吧~~
2、当然可以了。。用K和Q的关系很好理解，不过用勒夏特列大概也能说明：虽然朝“减弱”（注意减弱不抵消）影响的方向移动了，但C总不能越加质量分数越少吧，这不是反了吗。。。

我一开始考虑的就是“C总不能越加质量分数越少吧”，但如果是浓度来说的话这么对，但现在是物质的量分数额，也就是与产物A,B之间相对的量，是这样吗？

[ 本帖最后由 枯叶 于 2009-1-26 22:40 编辑 ]

物质的量分数不变少，质量分数当然也不变少了。。。

看地板可能更好理解

从等效平衡来看，由于增大了压强，平衡应该左移啊，实在不行就都转到C来看不就知道了，我无法理解为什么可以通过加C来增加C大质量分数，C物质的量增加了，A、B增加的更多啊，分数还是应该减小吧？