以下16条，高考之前是错的，高考之后是对的：
1、原子最外层电子数一般不超过8，但有个特例：
Pd +46 2 8 18 18
2、Mn和O2反应得+4价的MnO2，但与F2反应只得到+3价的MnF3，类似的还有NO2、NF3；NiO2、NiF2；OsO4、OsF7；Cl2O7、ClF5；虽然有些氧化物不能直接得到。另外As2S5也远比AsCl5稳定。
3、金属甚至碱金属都有负化合价，比如：SbH3中的(Sb-3)、K2[Ru(CO)4]中的(Ru-2)、Na[Mn(CO)5]中的(Mn-1)、Na4Pb9中的(Pb-4/9)、[Na(C18H36O6N2)][Na(NH3)x][氨合钠化(2，2，2-穴醚)合钠]中的(Na-1)，最后一个例子被称为碱化物，若除去碱化物中的NH3，甚至得到电子盐(electride)：[Na(C18H36O6N2)]+ e- [电子化(2，2，2-穴醚)合钠] 。
4、离子化合物熔沸点不一定高，比如：CH3C3H3N2C44H9Cl(1-甲基-3-正丁基咪唑盐酸盐)在常温下呈液态，被称为离子液体(ionic liquid)。
5、酸与叔醇脱水成酯，是醇脱羟、酸脱氢，原因是叔正离子比酰正离子稳定。
6、硫酸在水中的电离方程式为：H2SO4=H+ + HSO4- ，就是说HSO4-是中强酸。
7、H2SeO4(K2=1.1E-2)的酸性比H2SO4(K2=1.02E-2)微微强一点。
8、在pH=0的水溶液中，H2O2(φAθ=1.776V)的氧化性远强于KMnO4(φAθ=1.491V)，后者又稍强于PbO2(φAθ=1.455V)。
9、HI的生成其实是吸热的：H2+I2===2HI；ΔrHmθ=+52.96kJ·mol-1
10、Al3+加碱，只能得到xAl2O3·yH2O(水合氧化铝)或AlO(OH)(偏氢氧化铝)，只有NaAl(OH)4(偏铝酸钠)溶液通CO2才能得到真正的氢氧化铝。结晶氢氧化铝不与一般强酸强碱反应，可溶于王水。
11、Cu微溶于浓HCl而(易溶于CH3COOH?)，并放出H2。原因是形成了配合物。
12、Fe(H2O)6 3+是淡紫色的，不是黄色；Cr(H2O)6 3+是紫色的，不是绿色。
13、Fe3O4不与一般酸反应，可以与氢碘酸反应。
14、硼酸(H3BO3)和次磷酸(H3PO2)是一元酸，亚磷酸(H3PO3)是二元酸，NaB(OH)4、NaH2PO2、Na2HPO3分别是其正盐。
15、Br的已知最高价氧化物不是Br2O7而是Br3O8。
16、C2H5Br与酒精钠的酒精溶液反应，仅有5%转化为乙烯，其余全变成二乙醚。
