如果你是心理素质足够强的高中生，可以进来看看 [复制链接]

以下16条，高考之前是错的，高考之后是对的：

1、原子最外层电子数一般不超过8，但有个特例：
Pd +46 2 8 18 18
2、Mn和O2反应得+4价的MnO2，但与F2反应只得到+3价的MnF3，类似的还有NO2、NF3；NiO2、NiF2；OsO4、OsF7；Cl2O7、ClF5；虽然有些氧化物不能直接得到。另外As2S5也远比AsCl5稳定。
3、金属甚至碱金属都有负化合价，比如：SbH3中的(Sb-3)、K2[Ru(CO)4]中的(Ru-2)、Na[Mn(CO)5]中的(Mn-1)、Na4Pb9中的(Pb-4/9)、[Na(C18H36O6N2)][Na(NH3)x][氨合钠化(2，2，2-穴醚)合钠]中的(Na-1)，最后一个例子被称为碱化物，若除去碱化物中的NH3，甚至得到电子盐(electride)：[Na(C18H36O6N2)]+ e- [电子化(2，2，2-穴醚)合钠] 。
4、离子化合物熔沸点不一定高，比如：CH3C3H3N2C44H9Cl(1-甲基-3-正丁基咪唑盐酸盐)在常温下呈液态，被称为离子液体(ionic liquid)。
5、酸与叔醇脱水成酯，是醇脱羟、酸脱氢，原因是叔正离子比酰正离子稳定。
6、硫酸在水中的电离方程式为：H2SO4=H+ + HSO4- ，就是说HSO4-是中强酸。
7、H2SeO4(K2=1.1E-2)的酸性比H2SO4(K2=1.02E-2)微微强一点。
8、在pH=0的水溶液中，H2O2(φ_A^θ=1.776V)的氧化性远强于KMnO4(φ_A^θ=1.491V)，后者又稍强于PbO2(φ_A^θ=1.455V)。
9、HI的生成其实是吸热的：H2+I2===2HI；Δ_rH_m^θ=+52.96kJ·mol^-1
10、Al3+加碱，只能得到xAl2O3·yH2O(水合氧化铝)或AlO(OH)(偏氢氧化铝)，只有NaAl(OH)4(偏铝酸钠)溶液通CO2才能得到真正的氢氧化铝。结晶氢氧化铝不与一般强酸强碱反应，可溶于王水。
11、Cu微溶于浓HCl而(易溶于CH3COOH?)，并放出H2。原因是形成了配合物。
12、Fe(H2O)6 3+是淡紫色的，不是黄色；Cr(H2O)6 3+是紫色的，不是绿色。
13、Fe3O4不与一般酸反应，可以与氢碘酸反应。
14、硼酸(H3BO3)和次磷酸(H3PO2)是一元酸，亚磷酸(H3PO3)是二元酸，NaB(OH)4、NaH2PO2、Na2HPO3分别是其正盐。
15、Br的已知最高价氧化物不是Br2O7而是Br3O8。
16、C2H5Br与酒精钠的酒精溶液反应，仅有5%转化为乙烯，其余全变成二乙醚。

乙酸铜有这么大的配合物稳定性吗，貌似在隔绝空气时，乙酸和铜混合放置15天也没有反应的，

http://mysite.verizon.net/sdemeo/sitebuildercontent/sitebuilderfiles/copperandaceticacid.pdf

赞··不过求解2、13、15、16

心理素质极差的飘过。

某是纯理论派，不懂实验，Cu溶于HOAc是看的80年代的现代汉语词典。估计这个反应有动力学障碍，升温或者加点盐巴会不会快点？

（ps：您的链链到了404页面）

2、原因很简单：以N为例：之所以存在N2O5、NF4+而不存在NF5的原因是N原子旁边摆不下5个F（准确地说，是没有2d轨道，N的配位数最多只能是4），不过在解释MnF4很不稳定时出了问题，毕竟Mn2O7还有点稳定。
13、这个不清楚，书上只字未提，据说跟Fe3O4的反式尖晶石结构有关？？
15、根据周期表的次级周期性，Br2O7的确有可能不存在：
HClO4：较稳定，小心脱水可分离出纯酸  Cl2O7：不稳定，对热和振动敏感，易爆发分解。
HBrO4：不稳定，浓缩至87%爆发分解，至今只得到HBrO4·2H2O  Br2O7：尚未制得。
H5IO6：稳定，加热蒸发水可直接得到纯酸   I2O7：较稳定，受热安静分解成I2O5。
分解HXO4是制取X2O7的几乎唯一方法，所以至今只得到Br的不足+7的氧化物Br3O8，(一说BrO3)
16、原因：
1、C2H5Br是伯卤代烷，而且不能重排为仲或叔正离子，如果能，消去产物可达80%之多。
2、乙烯是所有烯烃中能量最高的，如果是其他烯烃，消去产物可达20%。
3、酒精钠的碱性和空间位阻效应均不强，如果换成BuOK，消去产物尚可接近10%。
4、虽然升温有利于消除反应，但取代反应已经占尽天时地利，消除的那点人和无异于杯水车薪，温度对此已经回天无力。

追问下：

为什么HClO4、H5IO6稳定、、但是中间的HBrO4不稳定、、

而且、Cl2O7、、I2O7可以、但制不出 Br2O7 呢、、、

从Cl到Br，首次经过了过度元素，其效果是核电荷数增加，原子半径下降，原子核对电子控制加强，金属性减弱（此效应叫钪系收缩，和比他更出名的镧系收缩类似），刚刚经过过度元素的镓的半径甚至比铝都小，由于钪系收缩对4s轨道影响最为严重，导致第四周期元素显最高价能力普遍下降，以下是对比：
Ga(OH)3：两性氢氧化物，偏酸。Al(OH)3：两性氢氧化物，偏碱。
Ge-X：强酸下被锌汞齐还原为Ge-H。Si-X：强酸下不与锌汞齐反应。
H3AsO4：强酸下将I-氧化成I2。H3PO4：即使是KI与其纯酸共热也只得到HI。
H2SeO4：强氧化剂，50%能将Cl-缓慢氧化成Cl2。H2SO4：即使是NaCl与其纯酸共热也只得到HCl。
HClO4：较强的氧化剂，但有严重动力学障碍，常温下与Zn、Cr2+、H2S等不反应，与Na2S2O4反应缓慢，加热下能使HI燃烧并能迅速氧化Au和Ag，可由HClO3歧化得到。HBrO4：氧化性比HClO4更强，（实际上强得多），只能由HBrO3用暴力氧化剂（F2、XeF2等）氧化得到，不能由HBrO3歧化得到。

感谢楼上 - -

看不懂了