切换到宽版
  • 2251阅读
  • 7回复

化学平衡的几个问题 [复制链接]

上一主题 下一主题
离线青玉案
 
只看楼主 倒序阅读 楼主  发表于: 2010-10-02
关键词: 化学
1.将1mol SO2和1mol O2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO3为0.3mol。此时若移走0.5mol  O2和0.5mol  SO2,则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量为(     )
A.  0.3mol     B.  0.15mol    C.  小0.15mol    D.大于0.15mol,小于0.3mol
大于 0.15是怎样的出来的

2、可逆反应N2(g)+3H2(g)====NH3(g)达到平衡状态,下列说法中正确的是(    )
A、N2与H2不再化合   B、NH3 不再分解    C、容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度有可能相等    D、容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度不可能相等
怎样判断C 和D     达到平衡时它们的物质量比与系数比相等吗?

3、反应SO2(g)+NO2(g)====NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡,再加入一定量的O2,下列说法正确的是(    )
A、平衡左移,容器内压强不一定增大    B、平衡右移,达到平衡时容器压强不一定增大    C、平衡不一定发生移动,容器内压强一定增大    D、SO2平衡右移,的转化率提高
[ 此帖被青玉案在2010-10-02 21:04重新编辑 ]
昨夜闲潭梦落花
离线Francisco

只看该作者 沙发  发表于: 2010-10-02
1.如果平衡不移动,达到新平衡时候SO3应该是0.15mol。
由于是恒容状态,移走一部分气体反应物就相当于减小了压强,所以~~~
2.这个说法不正确,平衡态和方程式化学计量数无关。
3.氧气将NO转化为NO2,减少了生成物,增加了反应物,所以~~~~
I am an Autobot Hiding in NEO......
[img][/img]
离线青玉案
只看该作者 板凳  发表于: 2010-10-02
回 1楼(Francisco) 的帖子
SO2和O2 不是也可以反应啦
昨夜闲潭梦落花
离线Francisco

只看该作者 地板  发表于: 2010-10-02
你说NO和氧气反应快还是二氧化硫快?而且NO氧化为二氧化氮和二氧化硫氧化为三氧化硫那个可逆程度大?
I am an Autobot Hiding in NEO......
[img][/img]
离线Cosmology

只看该作者 4楼 发表于: 2010-10-03
3 其实是古老的铅室法生产硫酸,在二氧化硫与氧气的混合物中加入NO ,促使三氧化硫的生成,但最终产物硫酸的纯度不高,含有硝酸,亚硝酸,亚硝基硫酸等,所以已经被淘汰。
思维简单一点,爱情高尚一点,期待真诚一点,信念炽热一点,说话谦虚一点。
离线青玉案
只看该作者 5楼 发表于: 2010-10-04
回 3楼(Francisco) 的帖子
   哦
谢谢
昨夜闲潭梦落花
离线Cosmology

只看该作者 6楼 发表于: 2010-10-04
其实感觉问题3,选项B 不是很严格,实际上通氧气后,平衡后,方程式的右边SO3 浓度增大,但左边NO2 浓度也增大。仅仅从平衡上看,看不出为什么平衡在右移。而是附加的动力学信息,“SO2 和 O2 反应极慢,NO 和O2 反应极快“,告诉我们一通氧气,NO 被迅速消耗,SO2几乎不消耗,所以反应在向右移动。

而没有附加的动力学信息时,这样的问题其实难以成立。比如把SO2 改成F-, SO3 改成HF, NO 改成 Ac- (乙酸根),NO2 改成HAc (乙酸),O2 改成H^+, 体系改成稀水溶液,那么此溶液中有如下的平衡,

F- + HAc = HF +Ac^-

现在向此溶液中加入盐酸,请问平衡向哪一边移动?我认为这时就很难回答了,因为加盐酸后,HF 和HAc 浓度都增加了,而且稀水溶液酸碱反应极快,没有什么“H+ 先和谁结合“的动力学考虑。

不知大家的看法是什么样的?
1条评分
Francisco Ac +1 - 2010-10-04
思维简单一点,爱情高尚一点,期待真诚一点,信念炽热一点,说话谦虚一点。
离线kio3

只看该作者 7楼 发表于: 2010-10-04
同意,热力学和动力学是相辅相成的
氰负离子进攻羰基,生成α-羟基腈,后者简称清纯
快速回复
限100 字节
如果您在写长篇帖子又不马上发表,建议存为草稿
 
上一个 下一个