一条选择题 [复制链接]

已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为     A.Cr.(Ⅲ)B.Mn(Ⅱ)C.Fe(Ⅱ)D.Mn(Ⅲ)

4.90 B.M =(4(4+2))^(1/2), 所以该离子有4个单电子，所以只能是D.

该离子在外轨化合物中应当有四个成单d电子，而且在内轨化合物里没有成单电子。根据这个，我们来分析各个选项：
A只有三个d电子，不行
B五个d电子，但电子数是单数，内轨化合物中有成单电子，不行
C有六个d电子，内轨化合物刚好没有成单电子，可以
D有四个d电子，但形成内轨化合物时有两个成单电子，不行。
选C

嗯，楼上说的对。

两种配合物中，前者d轨道有4个单电子,后者d轨道没有单电子
铁(II)有6个d电子,外轨型有4个单电子,内轨型无单电子

想问一下楼上各位，形成内轨型配合物时中心原子电子一定是占据三个d轨道吗？有没有例外？

不一定啊，有些高配位数（>6) 的配合物，配体的电子对可以占据3个或3个以上的d 轨道。

比如[Mo(CN)8]4-, 是内轨型配合物，Mo(IV) 的一对d 电子只占据了一个d 轨道，8 个CN^- 的电子对占据了四个d 轨道，一个s 轨道，三个p 轨道，是 d4sp3 杂化。